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    目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
    A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
    （2）下列说法不正确的是：
    A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
    B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
    C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
    （3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→______+2H2O
    （4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______．
    （6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件______．
    【答案】分析：（1）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等；
    B．催化裂化主要是提高汽油的产量；
    C．催化裂解旨在生产乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等基本化工原料；
    D．催化重整主要是提高苯及其同系物就是所谓的芳香烃的产量．
    （2）A．由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物；
    B．如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成焦炭、煤焦油、焦炉气；
    C．气体和液体比固体燃烧效率高；
    D．绿色化学要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%．
    （3）根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式；
    （4）化学变化中，变化前后原子种类、个数不变；根据CO2和H2混合气体发生反应的分子数比1：3及生成水的组成与分子构成，结合选项所传递的关于化工原料由C、H元素组成的信息，推断生成的化工原料的分子中C、H原子的个数比；
    （5）用原料所制得的H2和CO2的物质的量之比若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，原料的利用率最高；
    （6）正反应是物质的量减小的反应，故增大压强能减小使平衡向正反应方向移动，且反应速率增大；
    解答：解：（1）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，故A错误； B．催化裂化以生产汽油、煤油和柴油等轻质油品的目的，故B错误；
    C．催化裂解旨在生产乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等基本化工原料，故C正确；
    D．催化重整主要是提高苯及其同系物就是所谓的芳香烃的产量，故D错误．
    故选C；
    （2）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，是混合物，故A错误；
    B．煤隔绝空气加强热得到油状液体是煤焦油，故B正确；
    C．煤的气化和液化能提高煤的燃烧效率，减少污染物的排放，故C正确；
    D．以植物为主的生物质资源，无污染，是未来的理想资源，故D正确．
    故选A；
    （3）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故答案为：CH4；
    （4）由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO2分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
    通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；而在CH4中C、H原子个数比为1：4，在C2H2中C、H原子个数比为1：1，在C2H4中C、H原子个数比为1：2，在C2H6中C、H原子个数比为1：3；故选B；
    （5）NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比为2：1合成尿素，即H2和CO2的物质的量之比为：1=3：1．
    甲厂以焦炭和水为原料，C+2H2OCO2+2H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．
    乙厂以天然气和水为原料，CH4+2H2OCO2+4H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为2：1．
    丙厂以乙烯和水为原料，C2H4+4H2O2CO2+6H2，生成的H2和CO2的物质的量之比为3：1，
    故答案为：丙；
    （6）根据，正反应是物质的量减小的反应，故增大压强能减小使平衡向正反应方向移动，且反应速率增大，故合成尿素的条件：高压、催化剂、适宜的温度，
    故答案为：高压、催化剂、适宜的温度；
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断物质的化学式，守恒方法是解答本题的常用方法，学生应熟悉元素守恒、原子守恒来解答此类习题．
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    CH4
    +2H2O
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    高压、催化剂、适宜的温度
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据《中国环境报》报道，从一份科技攻关课题研究结果显示，我国酸雨区已占国土面积的40%以上。研究结果还表明，我国农业每年因遭受酸雨而造成的经济损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。

    (1)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在20世纪的60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建造了高烟囱，地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取。并简述其理由________________________________________________________________。

    (2)用传统的煤、石油作燃料，其主要缺点是什么?___________________________________；与传统的煤、石油燃料相比，哪种物质可作为新的能源?_____________________________。这种新能源的主要优点又是什么?_________________________________________________。

    (3)目前一座中等城市每年用煤约300万吨，其含硫量如按1%计算，则每年排放SO2_____t，若此SO2有60%转化为H2SO4，相当于生成____________t 98%的H2SO4。

    (4)为了防止酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上常将生石灰和含硫煤混合使用，若改用添加石灰石粉末除硫。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的化学方程式_____________________________。

    比较此法与将“生石灰与含硫煤混合”防止酸雨的方法，哪个更好些?___________(填“生石灰法”或“石灰石法”)。

    (5)国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源：海口模拟 题型：问答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    能源、可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源,击。煤、石油、天然气称为一级能源需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。煤、石油、天然气等是多年来大规模使用的能源,称为常规能源,属于不可再生的化石能源。一些著名的地质专家预测,石油产量最早可能在2010年,最迟在2037年达到顶峰。此后就会不可逆转地下降,而石油和天然气的价格将大幅上升,且难以回落。

    煤、石油、天然气等化石燃料燃烧后会放出多种污染大气的化学物质以及二氧化碳等温室气体,而氢燃料电池源源不断地提供能量的同时排出的只有水。

    美国加州理工学院的研究员在美国《科学》上撰文指出,氢燃料系统未必对环境完全无害。氢比空气轻得多,很容易向空中运动。研究员们估计完全使用氢燃料将导致进入大气同温层的氢分子增加到目前的3倍。同温层距地面15-40km,包含臭氧层,氢分子进入同温层会被氧化成水。

    发展氢燃料系统的主要提倡者杰里米?里夫金说:“当转而利用一种新能源的时候,你必然设想它可能产生一些环境影响,但是氢作为化石燃料的替代物,依然是我们未来的希望。”

    发展氢能源需要解决如何廉价地制备大量氢气,以及如何安全贮存、运输氢气等问题。从化石原料制取氢气,已经有比较成熟的技术及工业装置,并在不断研究改进之中,所制得的氢气主要作为化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但从化石原料制取氢气的过程必然会放出二氧化碳,因此不能解决温室气体的排放问题。非化工原料制氢主要是指从含氢物质制取氢气,其中水电解制氢技术已成熟并有工业生产装置,但电能消耗较大(每立方米氢气耗电约4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但从水中制氢是理想的制氢方法。

    【思考】阅读以上文摘,并注意带有下划线的文字,完成下列填空。

    （1）理想的制氢方法是        ,此过程是        (填写“释放”或“消耗‘)能量的过程。氢气是一种高效而又没有污染的      级能源。

    （2）水电解制氢反应的化学方程式是                        。

    （3）关于用水制取氢气,以下研究方向不正确的是

    A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

    B.设法将太阳光聚焦,产生高温,使水分解产生氢气

    C.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水获得氢能源

    （4）作为能源,氢气具有其他能源所不具备的优点。第一,燃烧时放出的热量多,放出的热量约为同质量汽油的3倍。第二                      。第三最大的优点是     。氢气的重量轻、密度小，便于运送和携带，容易储藏，与难储存的电相比，优越性更为显著。

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