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    向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（   ）
    A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．1.4g
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (      )
    A．漂白粉；B．过氧化钠；C．硝酸锌；D．氧化铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铁片加到1 L 1 mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为
    A．2.8 gB．5.6 gC．11.2 gD．1.4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（  ）
    A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的反应方程式                                   ；并指明该氧化还原反应的还原剂是         ，氧化剂是         。
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是                  　　      。
    （3）试管中收集气体是             ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，现有2mol/L稀硫酸15mL，往其中加入2.02g KNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为
    A．0.0075molB．0.0225mol
    C．0.03molD．0.0175mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入              ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
    A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    ⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    ⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
     
    ⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
    ⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
    ⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

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