向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L.C12全部被还原.测得溶液中c(Br–)=c(C1–).则原FeBr2溶液的物质的量浓度是A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下的C1₂3.36 L，C1₂全部被还原，测得溶液中c(Br^–)=c(C1^–)，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度是（）

A．2mol/L

B．3 mol/ L

C．1.5 mol/ L

D．0.75mol/L

设原溶液中FeBr₂的物质的量为n mol
氯气的物质的量为

0.15mol，在反应中得电子0.3mol，形成的溶液中的Cl^—的物质的量为0.3 mol，没有反应的Br—的物质的量也为0.3mol
则参加反应被氧化的Fe²^＋、Br^－的物质的量为n mol、（2n—0.3）mol，故两离子失电子总数为（n+2n—0.3）mol，由得失电子守恒知：3n—0.3=0.3，求得n=0.2
故原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

=2mol/L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 (　　)

A．0.24 mol

B．0.21 mol

C．0.25 mol

D．0.14 mol

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(12分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁量非常惊人,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因。
(1) 已知草酸（H₂C₂O₄)晶体分解的化学方程式为

。下列装置中,可用作上述反应制取气体的是(填编号）。

(2) 某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe₂O₃? nH₂O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应,实验装置如下图所示。

①为得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶A中盛放的液态试剂是________ (填编号）。
a.浓硫酸 b.饱和碳酸氢钠溶液 c.氢氧化钠溶液 d.氯化钙溶液
②在点燃C处酒楮灯之前应进行的操作是：（a)检查装置气密性；(b) ________________
③某同学认为铁锈样品与硝酸反应产物中除

外还可能含有

。若要确认其中的

.应选用 ________________（填编号）。
a. KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 C.浓氨水 d.酸性KMnO₄溶液
④在本实验中,下列情况会使测定结果n偏大的是________ ________ (填编号）。
a.缺少装置B b.缺少装置E c.反应后的固体中有少量Fe₂O₃? nH₂O
⑤准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中,充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g,则n =________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各组物质反应后，再滴入KSCN溶液，显红色的是