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    （4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
    （1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                     ；
    （2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为                      ；
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
    C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36 L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br–)=c(C1–)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（  ）
    A．2mol/LB．3 mol/ LC．1.5 mol/ LD．0.75mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）右图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图

    （1）写出该反应的化学方程式                                           
    （2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：                                  
                                                                                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
    A．锌粉B．铜片
    C．铁片D．镁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入              ；
    （2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用      的方法；
    （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.24g铁屑与30 mL 2 mol·L－1盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为
    A．0.02molB．0.03 molC．0.04molD．0.06mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
    ⑴制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为  ▲     （填编号）；
    a．过量铁屑和稀硫酸      b．过量稀硫酸和铁屑    c．过量硫酸铁溶液和铁屑
    ⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________；
    该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3 滴KSCN试剂，然后进行如下实验：
    烧杯编号
    		①
    		②
    		③
    加入试剂
    		铁粉0.1g
    		铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
    		0.1mol/LH2SO43mL
    红色出现时间(天)
    		1天
    		4天左右
    		8天以上
     
    ⑶在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为       ▲                   ；
    ⑷通过比较上述3组实验，可以得出的结论为     ▲                         ；
    ⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化，氧化产物易水解生成Fe(OH)3，导致溶液酸性增大。
    ①  试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化  ▲                    ；
    ②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应，试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因         ▲                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)，已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是
    A．使用硫酸过量B．使用铁屑过量
    C．使用稀硫酸D．使用浓硫酸

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