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    用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制0.2 mol·L－1的稀H2SO4

    在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有（     ）

    A．未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    C．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    D．定容时，仰视刻度线

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：浓硫酸溶于水放热，未等溶液冷却就转移溶液，V偏小，c偏大，A正确；转移前，容量瓶中有少量水，c无影响；定容后再加水，V偏大，c偏小；定容时仰视，V偏大，c偏小。

    考点：一定物质的量浓度溶液的配制

    点评：根据c=分析误差。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀
    回答下列问题
    （1）若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为
    18.4mol/L
    18.4mol/L
    ，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是
    16.3
    16.3
    （小数点后保留一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是
    B
    B
    （从下列中选用A.10ml  B.20ml
    C.50ml  D.100ml）
    （2）第⑤步实验的操作是
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止
    向容量瓶内加蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切为止

    （3）为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作
    冷却至室温
    冷却至室温
    ，如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    无影响
    无影响

    B．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    偏小
    偏小

    C．定容时仰视容量瓶刻度线
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
    （1）你所需要量取的浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
    mL．
    （2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、
    10mL量筒
    10mL量筒
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：
    应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
    应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
    ．
    （3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有
    EG
    EG
    （填序号）．
    A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
    D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
    E．定容时，俯视液面加水至刻度线
    F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
    G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
    H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现要配制500ml 1mol/L的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸．若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    （1）用于稀释硫酸的烧杯未洗涤，
    偏低
    偏低
    ；
    （2）未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中定容，
    偏高
    偏高
    ；
    （3）摇匀后发现液面低于刻度线再加水，
    偏低
    偏低
    ；
    （4）容量瓶中原有少量蒸馏水，
    不变
    不变
    ；
    （5）定容时观察液面俯视，
    偏高
    偏高
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需要配制一定量的1mol?L-1 的氢氧化钠溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
    （1）在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？
    A
    A

    A．取一定量的溶质B．将溶质在烧杯中制成溶液   C．移液和洗涤    D．定容
    （2）实验室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
    a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
    b．称量氢氧化钠固体；
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
    e．盖好瓶塞，摇匀；
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
    根据上述信息回答问题：
    ①本实验操作步骤的正确顺序为
    abdcfe
    abdcfe

    ②实验中需要用到容量瓶的规格为
    C
    C

    A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
    ③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为
    10
    10
    g
    ④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为
    偏低
    偏低
    、
    偏高
    偏高
     （填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
    （3）现需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸
    27
    27
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
    ②⑦⑧
    ②⑦⑧
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
    5.4ml
    5.4ml
    ．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
    10mL
    10mL

    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到
    500
    500
     mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒
    引流
    引流
    ．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤
    烧杯及玻璃棒
    烧杯及玻璃棒
    2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度
    1-2cm
    1-2cm
    处．改用
    胶头滴管
    胶头滴管
    滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的
    凹液面的最低点与刻线相平
    凹液面的最低点与刻线相平
    ．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是
    ①②③④⑥⑦⑧
    ①②③④⑥⑦⑧
    （多选）
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线
    ⑧最后定容后，发现在刻度线的上方粘有一滴H2SO4的浓溶液．

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