Question

欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．试回答下列问题：
（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为

5.4

mL．
（2）除图中仪器①②外，本实验还需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、

10mL量筒

、

玻璃棒

．如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误：

应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；

．
（3）配制过程中，造成浓度偏高的操作可能有

EG

（填序号）．
A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面
G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线
H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切．

Answer 1

分析：（1）先根据c=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等确定所用仪器以及根据溶液的体积选取稍大的量筒，容量瓶的规格没有480mL，只能用500mL容量瓶；转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；容量瓶规格是100mL，应用500mL容量瓶；
（3）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，浓硫酸的体积为5.4mL，用10mL量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸5.4mL，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到500mL容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，本实验需要用到的玻璃仪器有：10mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
转移溶液时不能直接倾倒，应用玻璃棒引流；
容量瓶规格是100mL，应用500mL容量瓶；
故答案为：10mL量筒；玻璃棒；应用玻璃棒引流，应用500mL容量瓶；
（3）A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶液的体积无影响，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度无影响，故A错误；
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥，浓硫酸的浓度减少，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏小，故B错误；
C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏小，故C错误；
D．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，浓硫酸的液面低于刻度线，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏小，故D错误；
E．定容时，俯视液面加水至刻度线，溶液的液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏大，故E正确；
F．向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏小，故F错误；
G．将烧杯中溶解后的溶液立即转移入容量瓶，然后再加蒸馏水至刻度线，溶液冷却后体积偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏大，故G正确；
H．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从容量瓶中吸出部分溶液，使液面的最低点刚好与刻度线相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

分析可知溶液浓度偏小，故H错误；
故选：EG．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制以及仪器的选择，难度不大，注意根据c=

n

V

理解溶液配制原理与误差分析．