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【题目】溴乙烷中含有少量乙醇杂质,下列方法中可以除去该杂质的是(   )

A. 加入浓硫酸并加热到170℃,使乙醇变成乙烯而逸出

B. 加入氢溴酸并加热,使乙醇转化为溴乙烷

C. 加入金属钠,使乙醇发生反应而除去

D. 加水振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层

【答案】D

【解析】试题分析:乙醇和水互溶,而溴乙烷难溶于水,所以可以利用萃取原理进行分离,加水振荡,静置分层后,用分液漏斗分离去水层,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.01 mloI·L1H2SO4溶液:K+Ba2+NO3Cl

B.01 mol·L1NaOH溶液:K+Na+SO42HCO3

C.0l mol·LlNaClO溶液:Fe2+K+ICl

D.cOH/cH+=lxl014的溶液:Ba2+Na+ClNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ Ba 2+ ,含有___________ OH - ,2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是___________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是(
A.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①~④的仪器名称:①__________,②__________,③________,④________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接,制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择________和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式:
(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kj,则混合气体中H2和C3H8的体积比为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(  )

A.用量筒量取 5mL 蒸馏水

B.用分液漏斗分离乙醇和水

C.用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g

D. pH 试纸测氯水的 pH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32HCO3等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
(1)火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:

(i)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因
(ii)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
(iii)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(iv)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=(填字母编号).
A.c(SO32)﹣c(H2SO3 B.c(SO32)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3
C.c(HSO3)+c(SO32)﹣c(NH4+ D.c(HSO3)+2c(SO32)﹣c(NH4+
(2)重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:

难溶
电解质

AgI

AgOH

Ag2S

pbI2

Pb(OH)2

PbS

Ksp

8.3×1017

5.6×108

6.3×1050

7.1×109

1.2×1015

3.4×1028

(i)你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=
(iii)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1gmL1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×108mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= . (已知KSP(AgCl)=1.8×1010

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①下列各图中表示我国节能标志的是(填字母).

②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分与天然气相同,写出瓦斯爆炸的化学方程式:
③环境污染已对人类造成重大威胁.下列名词与环境污染无关的是
A.潮汐B.温室效应C.臭氧层空洞D.工业废水
④减少室内空气污染,下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰,装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时,要即时多喷洒香水.

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