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    【题目】2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ 个Ba 2+ ,含有___________ 个OH - ，2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是___________g。

    【答案】 1.505×10 24 3.01×10 24 427.5

    【解析】本题主要考查物质的量。

    2.5 mol Ba(OH) 2 中含有2.5×6.02×1023=1.505×10 24个Ba 2+ ,含有2×1.505×10 24=3.01×10 24个OH - ，2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是2.5 mol×171g/mol=427.5g。

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    【题目】如图中能表示将Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）关系的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    【题目】下列属于酸性氧化物但不溶于水的是（　　）

    A.Na2OB.SiO2C.SO3D.CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加AgNO3溶液；②过滤；③滴加Mg（NO3）2溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
    A.①②③②④
    B.④②①②③
    C.①②④②③
    D.④②③②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨（又称联肼，N2H4 ， 无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为 ， 其中氮的化合价为
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物检验方法正确的是(　　)

    A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤素原子存在

    B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯

    C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔

    D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）

    A.O2和O3互为同位素

    B.金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体

    C.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

    D.C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷中含有少量乙醇杂质，下列方法中可以除去该杂质的是(　 　)

    A. 加入浓硫酸并加热到170℃，使乙醇变成乙烯而逸出

    B. 加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷

    C. 加入金属钠，使乙醇发生反应而除去

    D. 加水振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):

    (1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

    (2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。

    (3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。

    (4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。

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