【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) Al<Mg<S<N
(2)MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 (3)极性 V形 (4)CuN3
【解析】A原子核外有三个未成对电子,可以推断为N;A与B可形成离子化合物B3A2,可以推断B为Mg;C元素是地壳中含量最高的金属元素,即为Al;D原子核外的M层中有两对成对电子,可以推断D为S;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满,可以推断E为Cu,Cu的核外电子数为29,比其核外电子数少5的是Cr元素。D的低价氧化物是SO2,SO2的价层电子对=2+×(6-2×2)=3,含有一个孤电子对,所以分子空间构型是V形,故答案为:sp2,V形;(4)该晶胞中白色球个数=×8=1,黑色小球个数=12×=3,N元素形成的负价是-3价,所以该晶胞中含有3个亚铜离子1个N离子,所以其化学式为Cu3N,故答案为:Cu3N.
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【题目】2.5 mol Ba(OH) 2 中含有___________ 个Ba 2+ ,含有___________ 个OH - ,2.5 mol Ba(OH) 2 的质量是___________g。
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【题目】下列实验操作正确的是( )
A.用量筒量取 5mL 蒸馏水
B.用分液漏斗分离乙醇和水
C.用托盘天平称量 NaCl 固体 5.8g
D.用 pH 试纸测氯水的 pH
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【题目】海水资源丰富,海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子.合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证.
(1)火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题.利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如图所示:
(i)天然海水的pH≈8,呈弱碱性.用离子方程式解释主要原因 .
(ii)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其反应的化学方程式是;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放,该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸.
(iii)烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液,且所得溶液呈中性,该溶液中c(Na+)=(用含硫微粒浓度的代数式表示).
(iv)相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为 , 所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=(填字母编号).
A.c(SO32﹣)﹣c(H2SO3) B.c(SO32﹣)+c(NH3 . H2O)﹣c(H2SO3)
C.c(HSO3﹣)+c(SO32﹣)﹣c(NH4+) D.c(HSO3﹣)+2c(SO32﹣)﹣c(NH4+)
(2)重金属离子对河流及海洋造成严重污染.某化工厂废水(pH=2.0,ρ≈1g/mL)中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.1mol/L.排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
难溶 | AgI | AgOH | Ag2S | pbI2 | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 8.3×10﹣17 | 5.6×10﹣8 | 6.3×10﹣50 | 7.1×10﹣9 | 1.2×10﹣15 | 3.4×10﹣28 |
(i)你认为往废水中投入(填字母序号),沉淀效果最好.
A.NaOH B.Na2S C.KI D.Ca(OH)2
(ii)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)= .
(iii)如果用食盐处理只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(ρ≈1gmL﹣1).若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10﹣8mol/L,问该工厂处理后的废水中c(Ag+)= . (已知KSP(AgCl)=1.8×10﹣10)
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B.向氨水中通入过量SO2:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
C.用MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl ?Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO﹣+2Fe(OH)3+4OH﹣═2FeO43﹣+3Cl﹣+5H2O
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【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“﹣”.关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作负极
B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 加热后溶液颜色变为无色
B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
D. 称量25 g NaOH
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【题目】防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识.
①下列各图中表示我国节能标志的是(填字母).
②煤矿有时会发生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分与天然气相同,写出瓦斯爆炸的化学方程式: .
③环境污染已对人类造成重大威胁.下列名词与环境污染无关的是
A.潮汐B.温室效应C.臭氧层空洞D.工业废水
④减少室内空气污染,下列措施正确的是
A、在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物
B、随意对室内装饰,装饰材料可以随意用
C、紧闭门窗
D、室内有异味时,要即时多喷洒香水.
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【题目】有机物F是一种治疗关节炎止痛药,合成F的一种传统法路线如图:
(1)B中含氧官能团的名称为 .
(2)C→D的反应可分为两步,其反应类型为、 .
(3)写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式:(写一种);X有多种同分异构体,满足下列条件的X的同分异构体共有种. ①属于芳香族化合物 ②苯环上只有1个取代基 ③属于酯类物质
(4)写出E转化为F和无机盐的化学方程式: .
(5)已知: ① ② (R、R′表示烃基)
合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成,写出有关的合成路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH.
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