【题目】已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“﹣”.关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是( )
A.充电时作阳极,放电时作负极
B.充电时作阳极,放电时作正极
C.充电时作阴极,放电时作负极
D.充电时作阴极,放电时作正极
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【题目】下列有机物检验方法正确的是( )
A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在
B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯
C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔
D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
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【题目】利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 , 并用阴极排出的溶液吸收NO2 . 下列说法正确的是( )
A.a为直流电源的负极
B.阴极的电极反应式为:2HSO3﹣+2H++e﹣═S2O42﹣+2H2O
C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+
D.电解时,H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
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【题目】如下图所示的甲、乙、丙三种晶体:
试写出:
(1)甲晶体的化学式(X为阳离子)为________。
(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是________。
(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数是________个。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是 ,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是 。
(3)A的氢化物属于 (填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是 。
(4)A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为 (每个球均表示1个原子)。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质均能实现的是( )
A.Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3
B.N2 NO2 HNO3
C.S SO2 H2SO4
D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag
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【题目】利用钛白工业的副产品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金属离子],可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁.其工艺流程如图1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有 .
(2)滤液Ⅱ经处理可得到副产品 .
(3)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为:
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步骤2:用0.2000molL﹣1标准KMnO4溶液滴定,消耗其体积30.40mL.
步骤3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,将Fe3+还原为Fe2+ .
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
则样品中C2O42﹣的物质的量为 .
(4)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2,产生这种变化趋势的原因可能为
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【题目】氢氧化镁是一种用途广泛、极具开发前景的环保材料,广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面.镁硅酸盐矿石(主要成分Mg3Si2O5(OH)4 , 含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质)可用于生产氢氧化镁,简要工艺流程如图1:
已知:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示:
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(1)对矿石焙烧的目的是 .
(2)加入H2O2溶液反应的离子方程式是 .
(3)向溶液Ⅰ中加入的X可以是 , 作用是 .
(4)加入氨水时,Mg2+转化率随温度t的变化如图2所示: ①溶液Ⅱ中发生反应的离子方程式是 .
②t1前Mg2+转化率增大的原因是;
t1后Mg2+转化率下降的原因是(用化学方程式表示) .
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【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量: 步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样,再分别加入1mL 0.1molL﹣1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反应.此时发生反应的化学方程式为:Mn2++2OH﹣═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步骤二:向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色.
步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈蓝色.用 0.005molL﹣1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL.此时发生反应为:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时,此时溶液中的c(Mn2+)=molL﹣1 . (已知 KspMn(OH)2=2.06×10﹣13)
(2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式:
(3)计算该水样中溶解氧的含量.(单位:mgL﹣1 , 请写出计算过程)
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