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    已知
    （1）H2O(g) ="=" H2O(l)  ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
    （2）CH3OH(g) ="=" CH3OH(l)  △H2＝－Q2 kJ·mol-1
    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(g)  △H3＝－Q3 kJ·mol-1
    （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）
    A．Q1+ Q2 + Q3B．0．5 Q3-Q2+2Q1
    C．0．5 Q3+ Q2-2Q1D．0．5（Q1+Q2+Q3）
    B
    根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH3OH(l) +3O2(g) ="=" 2CO2(g)＋4H2O(l) ，所以该反应的△H3＝－（Q3－2Q2＋4Q1）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q3－Q2＋2Q1）kJ，答案选B。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    汽车尾气的无害化处理已成为当今汽车工业的一项重要课题，其基本原理是实现2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g）的反应。关于该反应，下列说法正确的是（   ）
    A．只要使用合理的催化剂及载体，就可完全清除NO和CO
    B．该反应达到平衡时v(NO)正=v(CO)逆
    C．假设该反应在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡时c(NO)=c(CO)
    D．使用性能好的催化剂可使反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是
    A．若a＝b＋c时，B的物质的量分数变大B．若a＝b＋c时，B的物质的量分数不变
    C．若a＞b＋c时，A的转化率不变D．若a＜b＋c时，A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是：
    （1）C的生成速率与C的分解速率相等；
    （2）单位时间内a mol A生成，同时生成3a mol B；
    （3）A、B、C的浓度不再变化；
    （4）混合气体的总压强不再变化；
    （5）混合气体的物质的量不再变化；
    （6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
    （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
    A、（2）（4）（5）
    B、（2）（7）
    C、（1）（3）（4）
    D、（5）（6）（7）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。在恒温、恒容的密闭容器中进行上述反应，达到平衡时，描述中不正确的是
    A．若再向容器内继续通入少量N2O4，则平衡向正反应方向移动
    B．新平衡时，NO2的体积分数小于原平衡时NO2的体积分数
    C．新平衡时，容器中气体的平均相对分子质量比原平衡大
    D．新平衡时，混合气体颜色变浅，容器中气体的密度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于x A(g) ＋ y B(g)   z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（   ）
    A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
    C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （3分）在相同容积的4个容器中进行同一种可逆反应，2A2(g)+ B2(g)5C(g)，起始时4个容器所盛A2和B2的量如下表所示：
    容量
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    A2（mol）
    		2
    		1
    		2
    		1
    B2（mol）
    		1
    		1
    		2
    		2
    在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A2的转化率由大到小的顺序是                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I2KI3，有关KI3的叙述中不正确的是
    A．I2在KI溶液中溶解度增大是由于生成I3－离子
    B．I3-在溶液中存在下列平衡I3-I2+I－
    C．KI3溶液遇淀粉不变蓝色
    D．将Cl2通入KI3溶液中，I3-浓度减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的H2和0.6 mol 的I2 ；在一定的条件下发生如下反应：H2(g) ＋ I2(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

    （1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率V（HI）为___________。(精确到小数点后第3位)
    （2）反应达到平衡后，第8分钟时，若升高温度， HI浓度的变化正确的是___________（用图2中a~c的编号回答）。
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时，若加入I2, 则H2浓度的变化正确的是___________（用图2中d~f的编号回答）。
    （4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出从第8分钟开始向后HI浓度的变化情况。

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