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    【题目】下列说法不正确的是

    A.涤纶属于合成纤维

    B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液

    C.石油的分馏、煤的液化和气化、煤的干馏都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

    D.制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念

    【答案】C

    【解析】

    A. 世界上产量最大的合成纤维是以对苯二甲酸和乙二醇为原料合成得到的聚对苯二甲酸乙二酯(PET)，它是一种高分子材料，PET是涤纶的主要成分，故A正确；

    B. Cu(OH)2悬浊液不与乙醇反应、Cu(OH)2悬浊液和乙酸溶液反应生成蓝色溶液、Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液共热得到砖红色沉淀，故B正确；

    C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、煤的干馏、石油的裂化、裂解都是化学变化，故C错误；

    D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O22，原子利用率100%，符合绿色化学的理念，故D正确；

    答案选C。

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    A.R与Q的电子数相差26

    B.非金属性：Z>T>X

    C.气态氢化物稳定性：R<T<Q

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<Q

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    A. H2

    B. Ag(NH3)2OH溶液

    C. HBr

    D. Br2的CCl4溶液

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    【题目】实验室制备Cl2和新制Cl2水，如图所示：

    根据上述实验过程，回答下列问题：

    (1)实验开始前，应先进行的操作是________________________。

    (2)装置中盛装浓盐酸的仪器名称是_________________，装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。

    (3)要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明氯水存在Cl2分子的现象是_____，证明同时存在HCl和HClO的实验操作及现象是________________________。

    (4)吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。

    (5)向装有新制氯水的试管中加入适量KBr溶液，反应的化学方程式为：________________________，待充分反应后，再加入四氯化碳并振荡，观察到的现象是__________________________________。

    (6)有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是_______。

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    【题目】由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是(假设物质充足)

    A.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18g

    B.打开K，碳棒上有紫红色固体析出

    C.闭合K，铁棒上发生：Fe－3e―=Fe3＋

    D.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2＋+2e―=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为a g的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：

    注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。

    下列说法正确的是

    A. 当pH=8.3时，溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-

    B. 溶液pH由8.3变为4.0过程中，发生反应：CO32- +2H＋ =CO2↑+H2O

    C. 若V2=2V1，则x=y

    D. 试样中，NaHCO3的质量分数=[(8.4×10-3V2)/a]×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是

    A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

    B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

    C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

    D.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含（SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

    已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

    （1）稀酸A的分子式是_____________________。

    （2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

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    （7）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________________(结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：

    下列说法中不正确的是

    A. C12H22O11属于二糖

    B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

    C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

    D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

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