Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验中需用0.20 mol•L^-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
• B． 升高NH₄Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
• C． 水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
• D． 在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

Answer 1

分析 A、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cnM计算所需NaOH的质量；
B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小；
C、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫；
D、在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L^-1的稀盐酸，氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡不移动．

解答 解：A、由于没有950mL的容量瓶，选择大于950mL相近规格的容量瓶；根据m=cVM=0.20 mol•L^-1×1L×40g/mol=8.0g，故A正确；
B、升高温度促进氯化铵的水解，酸性增强，pH减小，故B错误；
C、水比硫化氢稳定的原因是氧的非金属性强于硫，无氢键无关，故C错误；
D、加入溶液中氢离子浓度不变，溶液pH不变，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了影响若使电离平衡移动的因素、影响水解平衡移动的因素、溶液中的电荷守恒和物料守恒、混合溶液平衡的计算，题目难度较大．