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    4．下列描述或表达式正确的是（　　）
    A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
    B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-
    C．不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
    D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀

    分析 A．反应中Mn元素的化合价降低；
    B．熔融时破坏离子键；
    C．难溶性的盐在水中能完全电离属于强电解质；
    D．电离是在水的作用下发生的．

    解答 解：A．反应中Mn元素的化合价降低被还原，则1molMnO2被还原转移2mol电子，故A错误；
    B．熔融时破坏离子键，则NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-，故B正确；
    C．难溶性的盐在水中能完全电离属于强电解质，则不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是强电解质，故C错误；
    D．电离是在水的作用下发生的，不需要通电，电化腐蚀是金属发生原电池反应，不需要通电，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、离子键、电解质等，题目难度不大，侧重于基础知识的综合应用的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有如图的转化关系．
    （1）若A、C、E皆为氧化物，且常温下A为无色液体，E为CO
    ①B、D、F皆为非金属单质，且D为气体，则A的电子式为
    ②B与C反应生成E和F的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO
    （2）若B是由两种短周期元素组成的离子化合物，A、C为氧化物，E为气体单质，D、F是均有三种元素组成的离子化合物，D的水溶液为一种常见的强碱，则：B和C反应生成E和F的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，列举该反应的一种用途供氧剂，D物质的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．实验中需用0.20 mol•L-1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g
    B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键
    D．在pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.01 mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用合适的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液时，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是cd（填序号）．
    a． 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等      b． 混合气体的密度不变
    c． 混合气体的平均相对分子质量不变         d． CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温  b．加入催化剂  c．增加CO的浓度  d．加入H2加压  e．加入惰性气体加压  f．分离出甲醇
    ③300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
    A．c（H2）减少                    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
    ④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
    （3）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）；
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质．
    （1）氢气在氯气中燃烧．
    （2）氯气与石灰乳反应．
    （3）铁在氯气中燃烧．
    （4）适量的氯气与碘化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室制备苯乙酮的化学方程式如图1为：

    制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    主要实验装置和步骤如图2所示：
    （I）合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯．为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流．滴加完毕后加热回流1小时．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
    ②水层用苯萃取，分液
    ③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮．回答下列问题：
    （1）仪器a的名称：干燥管；装置b的作用：吸收HCl气体．
    （2）合成过程中要求无水操作，理由是防止三氯化铝、乙酸酐水解．
    （3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致AD．
    A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多
    （4）分离和提纯操作②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．该操作中是否可改用乙醇萃取？否（填“是”或“否”）．
    （5）分液漏斗使用前须检漏并洗净备用．萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层．分离上下层液体时，应先打开上口玻璃塞，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出．
    （6）粗产品蒸馏提纯时，如图3装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．如图是元素周期表中短周期部分，图中所列字母分别代表一种元素，试回答有关问题．

    （1）只由A、D、F三种元素组成的一种物质是HCHO（填化学式）
    （2）A和D可形成一种最简单化合物，它的分子式为CH4，这种化合物含极性键．（填“极性”或“非极性”）
    （3）由上表元素中的两个原子形成的10e-阴离子的电子式为．
    （4）C元素在周期表中的位置为：第三周期IA族，Fe元素在周期表的位置为：第三周期第Ⅷ族．

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