练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    请回答下列问题：

    (1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．

    ①已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．

    则反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)

    ②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol　CO和2 mol　H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

    a．该反应的ΔH3________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．

    b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有________．

    (2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；则其负极的电极反应式为________．

    (3)下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

    该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Mg(OH)2]

    (填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)(10分)(每空2分)

    　　①(ΔH1－ΔH2)/2(3分)　②(4分)a．＜　＞　b．升温、减压

    　　(2)(3分)CO＋CO32－－2e－＝2CO2

    　　(3)(6分)＜(2分)　由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2](1分)，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－(1分)，当加入Fe3+后与OH－生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3(1分)．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．试回答以下问题：
    （1）在仪器：a．分液漏斗  b．试剂瓶  c．集气瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盘天平中，
    标有“0”刻度的是（填序号）
    dgf
    dgf
    ．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有（填序号）
    af
    af
    ．
    a．试管  b．分液漏斗  c．带滴管的试剂瓶（滴瓶）  d．集气瓶  e．酸式滴定管   f．碱式滴定管，
    （3）用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液．请回答下列问题：
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
    浓盐酸
    浓盐酸
    ，制取该气体利用了B的性质有
    吸水性
    吸水性
    、
    溶于水放出大量热
    溶于水放出大量热
    ．
    通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
    NaOH或CaO或碱石灰
    NaOH或CaO或碱石灰
    ；
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
    c
    c
    →
    b
    b
    →d（填接口代号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?山东）（化学-化学与技术）
    金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O3
    750-970oC通电，Na3AIF6
    4Al+3O2
    请回答下列问题：
    （1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
    降低Al2O3的熔化温度
    降低Al2O3的熔化温度
    ．
    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的
    下层
    下层
    （填“上层”或“下层”）．
    （3）阴极和阳极均由
    碳棒（或石墨）
    碳棒（或石墨）
    材料做成；电解时所消耗的电极是
    阳极
    阳极
    （填“阳极”或“阴极”）．
    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要．在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成
    c
    c
    （填代号）．
    a．冰晶石　　　　b．氧化铝　　　　c．铝锭　　　　d．硫酸铝．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ④②③①
    ④②③①
    ．
    （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
    ⑥⑦④⑤⑧
    ⑥⑦④⑤⑧
    ．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
    ．
    （4）已知t℃，KW=1×10-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
    ＞
    ＞
    25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=
    9：2
    9：2
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?崇明县二模）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用焦炭与水蒸气在高温下的反应产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
    （1）制水煤气的主要化学反应方程式为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
    ．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
    246.4
    246.4
    kJ；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
    c
    c
    （填字母代号）．
    a．低温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度
    （4）已知某温度下反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密闭容器中进行到10min时恰好达平衡，测得各组分的浓度如下：
    物质 CH3OH CH3OCH3 H2O
    浓度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
    比较此时正、逆反应速率数值（单位相同）的大小：v正（甲醇）
    ＞
    ＞
    v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    反应开始时c（CH3OH）=
    1.64mol?L-1
    1.64mol?L-1
    ；该时间内的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.16mol/L?min
    0.16mol/L?min
    ；该温度下反应的平衡常数值为
    1.86
    1.86
    ．（精确到0.01）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    （1）甲装置的名称是
    原电池
    原电池
     （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）写出电极反应式：Pt极
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
    6.4g
    6.4g
    ；
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
    无变化
    无变化
    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    随着放电的进行，溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”“变小”或“不变”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
    （1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以
    铂
    铂
    为阳极电解
    Na2SO4
    Na2SO4
    溶液，阳极电极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）以铂作阳极电解
    NaCl
    NaCl
    溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案