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    把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向悬浊液中加少量生石灰，若温度保持不变 ，下列判断正确的是 （ ）

    A．溶液中Ca2+ 数目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
    C．溶液pH值不变D．溶液pH值增大

    C

    解析试题分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O＝Ca（OH）2，则：
    A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C正确；D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D错误，答案选C。
    考点：考查难溶电解质的溶解平衡
    点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意向悬浊液中加少量生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca（OH）2，注意从平衡移动的角度分析和判断。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把0.2 mol?L－1CH3COOH溶液与0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确的是

    A．c(CH3COO－)＞c(Na+)
    B．c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
    C．c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol?L－1
    D．加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO－)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小
    C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
    D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。下列说法中，不正确的是

    A．HA为一元强酸
    B．MOH为一元弱碱
    C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度
    D．K点对应的pH=10，则有c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
    B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
    D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（    ）

    A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
    B．物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)
    C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
    D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （4分）水的电离平衡曲线如图所示：

    (1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。
    (2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：
    (1)在0．1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：            、           、            。
    已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)    c(OH－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，简述理由：                           ．
    (2)常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—，若该溶液由0．1mo1．L-1的HA溶液和0．1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH          (填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)= c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
    C．同温同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同
    D．NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(OH－)＞c(H+)

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