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    被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑．下列说法中正确的是（　　）
    A、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：4
    B、NaBH4既是氧化剂又是还原剂
    C、NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
    D、硼元素被氧化，氢元素被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．
    解答： 解：A．反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故A错误；
    B．NaBH4是还原剂，故B错误；
    C．NaBH4中H元素的化合价为-1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，故C正确；
    D．B元素的化合价没有发生变化，只有H元素的化合价变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A、CH3OH（l）+
    2
    3
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8KJ?mol-1
    B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1
    C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1
    D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（　　）
    A、分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长
    B、分子中的所有原于均达到8电子稳定结构
    C、NCl3分子是非极性分子
    D、NBr3比NCl3易挥发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铝泊包住Na放入H2O中发生的反应有：
    ①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实的解释正确的是（　　）
    A、将SO2、SO3 混合气体通入氯化钡溶液中，出现浑浊是因为生成了BaSO4沉淀
    B、SO2通入溴水中，溴水褪色，是因为SO2的漂白性
    C、反应2C+SiO2 
     高温 
    .
     
    Si+2CO，是因为碳的非金属性强于硅的非金属性
    D、在NaHCO3的溶液中滴加NaAlO2溶液中有白色沉淀生成，是因为二者发生完全水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
    A、分液   B、过滤  C、萃取  D、蒸馏   E、结晶   F、加热分解
    （1）除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3
     
    ；
    （2）从碘水中提取碘
     
    ；
    （3）用自来水制取蒸馏水
     
    ；
    （4）分离植物油和水
     
    ；
    （5）除去 KNO3中所含的少量NaCl
     
    ；
    （6）除去 KCl固体中少量 KClO3
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．
    （1）Ti基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物．电负性：C
     
    （填“＞”或“＜”下同）B；第一电离能：N
     
    O．
    （3）月球岩石--玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）． FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4．SO42-的空间构型为
     
    形，其中硫原子采用
     
    杂化．
    （4）磷酸钛〔Ti3（PO4）4]锂离子电池能量密度大、安全性高．Ti3（PO4）4可由TiOSO4与H3PO4反应制得．两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为
     
    ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于
     
    元酸．
    （5）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4+位于立方体的顶点）．该晶体中，Ti4+和周围
     
    个O2-相紧邻．

    （6）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型．晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71g?cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m，则FexO中x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO2?2NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c（NO2）=0.06  mol/L，c（NO）=0.24mol/L．试求：
    （1）NO2的转化率？
    （2）反应前后的压强比为多少？
    （3）用O2来表示的反应速率是多少mol?L-1?min-1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向FeBr2溶液中通入少量Cl2
     
    ．

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