Question

6．将75mL的CH₄、H₂、CO混合后与200mL O₂混合点燃，经充分反应并干燥，总体积减小100mL，再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体．（上述体积均在相同条件下测定）
（1）混合气体能完全燃烧．（填“能”或“不能”）
（2）总体积减小100mL后，所得气体是CO₂和O₂，其体积是175mL．
（3）共生成CO₂50 mL，最后剩余的125mL气体是O₂．
（4）原混合气中有CH₄25 mL，H₂25 mL，CO25 mL．

Answer 1

分析 75mL气体全部是甲烷时，消耗氧气最多为75mL×（1+$\frac{4}{4}$）=150mL＜200mL，故氧气有剩余，发生反应：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，充分反应并干燥，总体积减小100mL，则剩余氧气与生成二氧化碳总体积为200mL+75mL-100mL=175mL，再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体，二氧化碳被吸收，则剩余氧气为125mL，燃烧生成二氧化碳为50mL，结合方程式列方程计算原混合气体中CH₄、H₂、CO 的体积．

解答 解：（1）75mL气体全部是甲烷时，消耗氧气最多为75mL×（1+$\frac{4}{4}$）=150mL＜200mL，故氧气有剩余，混合气体完全燃烧，
故答案为：能；
（2）发生反应：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，充分反应并干燥，总体积减小100mL，则剩余氧气与生成二氧化碳总体积为200mL+75mL-100mL=175mL，
故答案为：CO₂和O₂；175mL；
（3）再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体，二氧化碳被吸收，则剩余氧气为125mL，燃烧生成二氧化碳为175mL-125mL=50mL，
故答案为：50；O₂；
（4）设原混合气体中CH₄、H₂、CO 的体积分别为x mL、y mL、z mL，则：
CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，
xmlL  2xmL      xmL
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，
ymL  0.5ymL
2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，
zmL  0.5zmL      z mL
所以：x+y+z=75
2x+0.5y+0.5z=200-125
x+z=50
联立方程解得：x=y=z=25
故答案为：25；25；25．

点评 本题考查混合物反应有关计算，关键是利用极限法判断混合物能否完全燃烧，侧重考查学生分解计算能力．