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    15．已知硅与Na0H溶液反应的化学方程式为：Si+2Na0H+H20=Na2SiO3+2H2↑．今取相同质量的、组成完全相同的某种由硅、铝、铁组成的合金粉末两份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的浓NaOH溶液中，结果在相同条件下收集到相同体积的气体．则原合金中铁与硅的质量比是（　　）
    A．1：1B．2：1C．4：1D．无法确定

    分析 等物质的量的铝与稀硫酸和氢氧化钠反应放出气体的物质的量相等，而相同质量的、组成完全相同的某种由硅、铝、铁组成的合金粉末两份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的浓NaOH溶液中，结果在相同条件下收集到相同体积的气体，也就是铁与稀硫酸首产生的氢气与硅与氢氧化钠产生的氢气的物质的量相等，再结合转移电子数守恒分析解答．

    解答 解：等物质的量的铝与稀硫酸和氢氧化钠反应放出气体的物质的量相等，而相同质量的、组成完全相同的某种由硅、铝、铁组成的合金粉末两份，一份投入到足量的稀硫酸中，另一份投入到足量的浓NaOH溶液中，结果在相同条件下收集到相同体积的气体，也就是铁与稀硫酸首产生的氢气与硅与氢氧化钠产生的氢气的物质的量相等，2Fe～～～2H2～～～Si，所以原合金中铁与硅的质量比是$\frac{2×56}{28}$=$\frac{4}{1}$，故选C．

    点评 本题需要掌握化学方程式的计算格式和规范性，注意：相同质量的铝与硫酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，试剂为氯气或氯水，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；除去FeCl2溶液中混有少量的FeCl3，试剂为铁粉，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温时，某溶液中由水电离出的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为1×10-10，则该溶液可能是（　　）
    ①H2SO4；②CH3COOH；③NH4Cl；④KOH　⑤CH3COONa．
    A．①④⑤B．③⑤C．①②③D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质中，化学键全部为共价键的是（　　）
    A．NH4Cl  CO2   NeB．O2      KF    SO2
    C．HCl   CH3CH2OH   CH4D．Na202    N2    H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应，最终无沉淀产生的是（　　）
    A．SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液B．在AlCl3溶液中滴入过量的氨水
    C．在空气中长期存放的漂白粉溶液D．将少量NaAlO2投入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为，如图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子（Rocketene），有关Rocketene的说法正确的是（　　）
    A．该有机物属于烃的衍生物
    B．该有机物属于苯的同系物
    C．Rocketene分子式为C9H8
    D．Rocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）下面是我们熟悉的物质：
    ①O2    ②SO2    ③CaCl2     ④HNO3     ⑤NaOH    ⑥NH4Cl
    这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
    ①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径E．
    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
    （3）已知某单核粒子的结构示意图为：
    ①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K+．
    （4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

    请写出：A的化学式HF（或NH4+）（写一种）；D的化学式H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将75mL的CH4、H2、CO混合后与200mL O2混合点燃，经充分反应并干燥，总体积减小100mL，再将剩余气体通过碱溶液，还剩125mL气体．（上述体积均在相同条件下测定）
    （1）混合气体能完全燃烧．（填“能”或“不能”）
    （2）总体积减小100mL后，所得气体是CO2和O2，其体积是175mL．
    （3）共生成CO250 mL，最后剩余的125mL气体是O2．
    （4）原混合气中有CH425 mL，H225 mL，CO25 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物，还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物．回答下列问题：
    （1）基态铁原子有4个未成对电子；
    （2）CN-有毒，含CN-的工业废水必须处理，用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-，并最终氧化为N2、CO2
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    ②1molFe（CN）32-中含有e键的数目为6NA；
    ③铁与CO形成的配合物Fe（CO）3的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe（CO）3晶体属于分子晶体（填晶体类型）
    （3）乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠，原理如图1：
    ①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是分子晶体；
    ②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）和三甲胺[N（CH3）2]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键；
    （4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成，小立方体如图2所示，则该合金的化学式为AlFe3，已知小立方体边长为acm，此铁铝合金的密度为$\frac{195}{{a}^{3}{N}_{A}}$k•cm-3．

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