Question

9．（1）下面是我们熟悉的物质：
①O₂    ②SO₂    ③CaCl₂     ④HNO₃     ⑤NaOH    ⑥NH₄Cl
这些物质中，属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③．
（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数B．
②第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E．
③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化G．
（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是K⁺．
（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．

请写出：A的化学式HF（或NH₄⁺）（写一种）；D的化学式H₂O．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物；
（2）①ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变；
②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层越多，离子半径越大；
③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小；
（3）①当x-y=10时，可知质子数=核外电子数；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19；
（4）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），以此来解答．

解答 解：（1）①O₂只含共价键，为单质；
 ②SO₂只含共价键，为共价化合物；
③CaCl₂只含离子键，为离子化合物；
④HNO₃只含共价键，为共价化合物；     
⑤NaOH含离子键和共价键，为离子化合物；    
⑥NH₄Cl含离子键和共价键，为离子化合物，
属于共价化合物的是②④；属于离子化合物的是③⑤⑥；只含离子键的是③，
故答案为：②④；③⑤⑥；③；
（2）①ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合，故答案为：B；
②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞Na⁺．所以离子半径P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故图E符合，故答案为：E；
③同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合，故答案为：G；
（3）①当x-y=10时，可知质子数=核外电子数，该微粒为原子，故答案为：原子；
②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，则原子的质子数为18+1=19，该微粒为K⁺，故答案为：K⁺；
（4）10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒，应是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O（或HF+OH^-═F^-+H₂O），可推知A为NH₄⁺，B为OH^-，C为NH₃，D为H₂O（或A为HF，B为OH^-，C为F^-，D为H₂O），
故答案为：HF（或NH₄⁺）；H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及无机物的推断、化学键、原子结构与元素周期律等，为高频考点，把握化学键的判断、离子之间的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．