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    【题目】纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能被消化，但能刺激肠道蠕动和分泌消化液，有助于食物的消化和废物的排泄．在化学分类中，纤维素属于（　　）
    A.蛋白质
    B.脂肪
    C.多糖

    【答案】C
    【解析】解：纤维素的结构简式为（C6H10O5）n，纤维素在一定条件下，能水解生成葡萄糖，所以纤维素属于多糖，故C正确．

    故选C．

    纤维素的结构简式为（C6H10O5）n，属于多糖．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关下列各装置图的叙述，不正确的是( )

    A. 装置①可用于吸收实验中多余的Cl2

    B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO等

    C. 装置③中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是

    A．x＝2y

    B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA

    C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L

    D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是

    A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等

    D. Na2O2漂白后的有色物质受热后能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )

    A. 1/5 mol B. 2/5 mol C. 3/5mol D. 11/5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

    A.食盐水B.豆浆C.石灰乳D.硫酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中能对二者进行鉴别的是（　　） ①质谱法
    ②红外光谱法
    ③核磁共振氢谱
    ④李比希燃烧法
    ⑤元素分析仪．
    A.①②
    B.④⑤
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的流程如下：

    （1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是_________________________。

    （2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用离子方程式表示）。

    （3）已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Mg2+

    Fe2+

    Fe3+

    开始沉淀

    9.1

    7.6

    1.9

    完全沉淀

    11.1

    9.7

    3.2

    “沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是______________________________。

    （4）“过滤”所得滤液中存在大量的阳离子有Mg2+、____________。

    （5）“结晶”步骤中需蒸发浓缩滤液，使用的仪器有铁架台、酒精灯和_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）。首先取200g 茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图6操作:

    请回答下列有关问题:

    (1) 实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的_________。

    (2) 文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH 为:

    离子

    Ca2+

    Fe3+

    完全沉淀时的pH

    13

    4.1

    写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式_________。

    (3) 为保证实验精确度，沉淀D 及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，判断沉淀D已经洗涤干净的方法是_________。

    (4) 用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为:5C2O42- +2MnO4- +16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。现将滤液C 稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL。

    ①此步操作过程中KMnO4标准溶液应装在_________中(填写仪器名称)。

    ②滴定到终点，现象_________，静置后，若终了俯视读取KMnO4标准溶液的体积，则测定的钙元素含量将_________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。

    (5) 原茶叶中钙元素的质量分数为_________。

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