Question

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式为SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝QkJ/mol(Q>0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中，增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ

C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．该反应为反应前后气态物质体积增大的反应，增大压强平衡左移，SiCl4的转化率减小，故A项错误；

B．该反应为可逆反应，不能实现完全转化，吸收的热量小于QkJ，故B项错误；

C．反应至4min时，HCl的浓度为0.12mol/L，则用HCl表示的反应速率为υ(HCl)＝0.03mol/(L·min)，换算为H2的反应速率υ(H2)＝0.015mol/(L·min)，故C项错误；

D．当吸热0.025QkJ时，说明参与反应的SiCl4为0.025mol，生成HCl0.1mol，其与0.1mol的NaOH恰好完全反应，故D项正确。