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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 非金属元素形成的离子一定是阴离子

    B. 非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂

    C. 某元素从化合态变为游离态时，一定被还原

    D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质

    【答案】D

    【解析】

    试题A．非金属元素形成的离子可以是阳离子如NH4+，也可以是阴离子如CO32-等。错误。B.如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中Cl2既是氧化剂又是还原剂。错误。C．某元素从化合态变为游离态时，可能是被还原如在H2+CuOCu＋H2O的Cu元素，也可能是被氧化，如在Cl2＋2KI=2KCl+I2的I元素。错误。D．金属阳离子被还原可能得到金属单质H2+CuOCu＋H2O，也可能得到金属化合物。如2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2.正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

    已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

    （1）仪器A的名称是___________。

    （2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

    （3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

    （4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

    （5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

    ( I )下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。

    A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭

    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

    C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中

    E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

    F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水

    G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿

    ( II )化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：

    仪器：

    方法：① 过滤；② 结晶；③ 蒸馏；④ 萃取分液。

    请将相应的字母填入空白处：

    实验

    所需仪器

    方法

    除去水中混有的泥沙

    _______

    _______

    从海水中获取淡水

    _______

    _______

    分离碘和水的混合物

    _______

    _______

    从海水中获取粗盐

    _______

    _______

    ( III ) 实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.4 g·mL－1)配制480 mL 0.25 mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：

    a．胶头滴管　b．烧瓶　c．烧杯　d．药匙　e．托盘天平 f．10 mL量筒　g．50 mL量筒

    回答下列问题：

    (1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。

    (3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____ (写仪器名称)。

    (4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________ (填序号)。

    ①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线

    ②容量瓶使用时底部残留有水

    ③定容时眼睛俯视刻度线

    ④移液时不小心有少量液体洒到瓶外

    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“冰→液体水→氢气和氧气”的变化过程中，微粒间被破坏的作用力依次是（ ）
    A.范德华力、范德华力
    B.范德华力、共价键
    C.共价键、范德华力
    D.共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小

    B. 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

    C. 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D. 25℃时，欲用1L NaF溶液将0.05mol Mg(OH)2完全转化为MgF2，则c(NaF)≥1.1 molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄酒中添加的SO2有抗氧化和杀菌等作用。中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。

    I．SO2的制取和部分性质研究。

    （1）下列实验室制取、验证漂白性、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是____________

    （2）设计实验验证SO2与Fe2+ 还原性的强弱（可供选择的试剂有：FeCl2溶液、氯水、KSCN溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、KMnO4溶液）。取SO2的饱和溶液，向其中滴加少量FeCl3溶液，充分反应。将反应后混合液分成甲、乙两份。

    向甲中滴加_________溶液，观察到_____________， 可知混合液中无Fe3+；

    向乙中滴加_________溶液，观察到______________，可知混合液中有__________由此得出结论：SO2的还原性强于Fe2+ 。

    II．葡萄酒中SO2的检测。

    （3）检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3-。设计如图1的实验:

    甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3-。这个结论是否合理_____（填“是”或“否”）说明理由__________________________________________。

    （4）某兴趣小组用图2装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    实验步骤：

    i. 检查装置的气密性后，向图2仪器B中加入300.00ml葡萄酒和适量盐酸

    ii. 加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应

    iii. 除去C中过量的H2O2

    iv. 用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定

    回答下列问题：

    ①仪器A的名称是____，A的进水口为____，滴定前排气泡时，应选择图3中的___。

    ②C中反应生成物的化学式是________，除去过量H2O2的方法是_________________。

    ③滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为____g/L，是否符合国家标准________（填“是”或“否”）。

    ④下列操作使测定结果比实际值偏高的是______________。

    a.B中加入的盐酸挥发

    b.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面

    c.配制NaOH标准溶液时，未等烧杯中溶液冷却至室温即转移定容

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，用等质量的 H2、N2、O2、CO2 四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的 气体为 O2 的是

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题:

    （1）硫酸铜溶液呈蓝色，是因为其中含有[Cu(H2O)4]2+,该离子的结构简式为______(标出配位键，不考虑空间构型)。向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色的[Cu(NH3)4SO4溶液，继续向其中加入乙醇会有蓝色晶体析出，原因是_______。

    （2）新制Cu(OH)2悬浊液可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点高于乙醛的主要原因是____________。

    （3）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4[四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)]是有机合成中常见催化剂。该配合物中与中心Cu形成配位健的原子_________。BF4-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子是_____________。

    （4）已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A。其结构如图所示。

    ①1mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为_______。

    ②标出配合物A中的配位键________。

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