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在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是(  )
分析:A、依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向,结合平衡移动原理判断;
B、依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向;
C、恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,平衡向气体体积增大的方向进行;
D、增大Ni(CO)4(g),相当于增大压强,平衡正向进行.
解答:解:A、平衡常数数据分析,平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,故A错误;
B、80℃时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol?L-1,Qc=
c(Ni(CO)4)
c4(CO)
=
0.5
0.54
=8>2,说明平衡逆向进行,则此时v(正)<v(逆),故B正确;
C、恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,压强增大保持恒压,平衡向气体体积增大的方向进行,上述平衡将逆向移动,故C错误;
D、恒温恒容下,向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g),相当于增大压强平衡正向进行,达到新平衡时,CO的百分含量将减小,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了平衡常数的计算和数据判断应用,影响平衡因素分析,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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(2013?郑州一模)在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)?Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常熟与温度的关系如下表,则(  )
温度/℃ 25 80 230
平衡常熟 5×104 2 1.9×10-5

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[选做]在常温下的一密闭容器中事先放入1.56g Na2O2,然后再通入 C2H6 与 O2 的混合气体,用电火花引爆,直至反应完全为止,恢复到原温度,容器内压强近似为零.求:
(1)通入的气体 O2 和 C2H6 的体积比(相同条件下)为多少?
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Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×104和2,下列说法正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L1,则此时v(正)<v(逆)

C.恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D.恒温恒容下,向容器中再充入少量Ni(CO)4(g),达新平衡时,CO 的百分含量将增大

 

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