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    以下物质；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯（10）直馏汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

    B

    【解析】

    试题分析：能使KMnO4酸性溶液褪色的有：(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯。能使溴水因发生化学反应而褪色的有：(4) 福尔马林溶液；(5) 油酸甘油酯；（8）亚硫酸氢钠 （9）聚1,3-丁二烯。

    考点：了解常见机化合物的主要性质。

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    在反应3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为

    A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2

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    下列做法会对人体健康造成较大危害的是

    A．用大量SO2漂白银耳

    B．用小苏打（NaHCO3）焙制糕点

    C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

    D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

    已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

    请回答下列问题：

    （1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。

    （2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。

    （3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。

    （4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。

    （5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

    先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W。A是短周期中原子半径最大的元素。常温下X、Z、W均可与Y反应，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示。（横坐标表示X,Z,W对应的A,C,D的原子序数）

    下列说法正确的是

    A．B的离子半径大于A的离子半径

    B．C的氢化物的稳定性大于D的氢化物的稳定性

    C．X、W两物质含有的化学键类型相同

    D．B原子的电子层数与最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是

    A

    B

    C

    D

    X

    SO2

    NO2

    HCl

    C12

    Y

    饱和NaHCO3溶液

    水

    Na2SO3溶液

    Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中正确的是

    A．CS2为直线形的极性分子

    B．NH4+中N-H键能、键长和键角均相同

    C．AB2为V形，则A一定为sp2杂化

    D．SiF4和SO的中心原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键

    的断裂和C-C键的形成。据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是

    A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

    B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

    C．1,5-二氯戊烷：环戊烷

    D．四氯化碳：金刚石

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 。

    （2）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为 。

    （3）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：

    回答下列问题：

    ①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

    ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 ；

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