Question

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，还原产物是 。

（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式 。

（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为 。

（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。

先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为 。

Answer 1

（1）1:6；KBr

（2）BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O(2分)；

（3）不正确，该反应I2作还原剂，Br2还原产物，应得出还原性I2>Br2(合理即可)(2分)

（4）7.2mol(2分)；

（5）I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O(2分)

【解析】

试题分析：（1）由图像可知b点时含碘物质的物质的量最低，则证明KI反应完全生成I2，由图可知消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物KBr。

（2）b→c过程中含碘物质的物质的量不变，只有一种元素的化合价发生变化只能是Br元素变价，则该过程的离子反应方程式BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。

（3）在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应②得出氧化性：

BrO3－ ＞IO3－ ；还原性：I2>Br2；

（4）6 molKI的硫酸溶液中加入KBrO3发生的化学反应依次为：

①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；

BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O。

②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

可知当I一完全被氧化为IO3－,BrO3－还原为Br2时消耗KBrO3最多为6×6mol/5=7.2mol。

（5）电解目的是制备KIO3，阳极发生氧化反应，则应为I-放电生成IO3—，电极反应式为：

I—+6OH——6e—=IO3—+3H2O。

考点：了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。