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【题目】人工光合作用能够借助太阳能,用CO2H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是

A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B. 催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生

C. 催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强

D. 催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e=HCOOH

【答案】C

【解析】

试题根据装置图中电子的流向,判断催化剂a为负极电极反应:2H2O-4 e-═O2+4H+,酸性增强;催化剂b为正极,电极反应:CO2+2H++2e-═HCOOH,酸性减弱,总的电池反应为2H2O+2CO2═2 HCOOH+O2,该过程把太阳能转化为化学能; A、过程中是光合作用,太阳能转化为化学能,故A正确;B、催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生,故B正确;C、催化剂a附近酸性增强,催化剂b附近酸性条件下生成弱酸,酸性减弱,故C错误;D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳,酸性条件下生成HCOOH,电极反应为:CO2+2H++2e═HCOOH,故D正确;故选C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol,则H2SO4和NH3H2O反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类正确的是

碱性氧化物

酸性氧化物

纯净物

A

苛性钠

盐酸

纯碱

氧化铝

二氧化硫

干冰

B

氨气

硫酸

食盐

氧化亚铁

五氧化二磷

胆矾

C

苛性钾

醋酸

硫酸钡

氧化钡

二氧化硅

氧化镁

D

氢氧化铜

硫化氢

小苏打

氧化钙

二氧化氮

冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线).

(1)a点正反应速率(填大于、等于或小于)逆反应速率.
(2)下列时间段平均反应速率最小的是
A.0~1min
B.1~3min
C.3~8min
D.8~11min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K.(写出计算过程)
(4)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线I对应的实验条件改变是 , 曲线II对应的实验条件改变是 . 判断的理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列叙述错误的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2发生的离子反应为:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者

C. 等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组变化中,化学反应的△H前者小于后者的一组是(  )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1;H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1;CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H2
A.①②
B.②③
C.①③
D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是( )

A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

B. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)二者以任意比例混合,当总质量一定时,充分燃烧生成水的质量是不变的

C. 某烃的结构简式可表示为(碳原子数≤10),已知烃分子中有两种化学环境 不同的氢原子,则该烃一定是苯的同系物

D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如下图所示:

根据上图可知,1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是___________kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是___________

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图,实验结束后,在实验报告上记录信息如下:

a.电流计指针偏转

b.Cu极有H2产生

c. H+向负极移动

d.电流由Zn经导线流向Cu

①实验报告中记录合理的是___________(填序号)。

②请写出该电池的负极反应式___________

③若有1mol电子流过导线,则理论上产生H2的质量为___________g。

④将稀H2SO4换成CuSO4溶液电极质量增加的是___________(填“锌极”或“铜极”, 下同), 溶液中SO42-移向___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下,反应N2+3H22NH3为放热反应;:

①下图能正确表示该反应中能量变化的是________

②根据下表数据,计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ;

化学键

H-H

N≡N

N-H

断开1mol键所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定温度下,将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡,测得c(NH3)=0.4mol/L,则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______,反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________;若达到平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0 ,请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________

④ 在③反应条件下,能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________

A.容器内混合气体密度不变

B.混合气体的压强不变

C.单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

D. v (N2)=2v(NH3)

(2)原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验:

①装置甲中SO________ 极移动(填“A”或“B”);

②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________

③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒,电池工作一段时间后,取出洗净、干燥、称量,两电极质量差为6g,则导线中通过电子的物质的量为______mol。

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