Question

【题目】在一密闭容器中，充入1mol N2 和3 mol H2，并在一定温度和压强条件下，使其发生反应：N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＝-92.4 kJ·mol-1。

(1)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________；

(2)若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是_____________________________________；

(3)若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是___________________________________________；

(4)使用催化剂，反应速率会_________(填“加快”、“减慢”或“不变”)，理由是____________________________________________。

Answer 1

【答案】 加快 增大了反应物的浓度，活化分子数目增多，反应速率加快 不变 反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 不变 在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率就不会加快 加快 催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快

【解析】(1) 在其它条件不变的情况下，若保持容器体积不变，再向其中充入1mol N2，即为增大了反应物的浓度，单位体积的活化分子数目增多，有效碰撞的几率升高，化学反应速率加快；(2) 在其它条件不变的情况下，若保持容器体积不变，再向其中充入1mol氩气，氩气不参与化学反应，虽充入氩气导致容器内压强增大，但实际参与反应的气体的浓度没有发生改变，故反应速率不变；(3) 在一定温度和压强条件下，气体体积和气体的物质的量成正比。在其它条件不变的情况下，若保持容器气体压强不变，再向其中充入1mol N2 和3 mol H2，容器的体积增大，反应物的浓度没有增大，反应速率不变；(4)在其它条件不变的情况下，加入催化剂，降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，反应速率加快。