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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.有机化合物中只存在极性键

    B.碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合

    C.碳原子间可形成非极性键

    D.碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子

    【答案】C

    【解析】

    A．有机物中的碳原子与碳原子之间形成的共价键为非极性键，故A错误；

    B．碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时需要形成四个化学键，可以是单键，可以是双键，可以是叁键等，所以不一定与4个原子结合，故B错误；

    C．同种元素之间形成的共价键为非极性键，碳原子间可形成碳碳非极性键，故C正确；

    D．碳原子最外层有4个电子，既不容易失去电子，也不容易获得电子，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 乳酸薄荷醇酯（)仅能发生水解、氧化、消去反应

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

    D. CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异钩体，不能用1H—NMR来鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。生产流程如图1:

    （1）完成有关反应的化学方程式

    ①沉淀池：NH3+CO2+H2O＋NaCl=NaHCO3＋NH4Cl

    ②煅烧炉：_______________。

    （2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是_______。

    A．生产原料为：食盐、NH3、CO2

    B．副产物氯化铵可做氮肥

    C．生产过程中可循环利用的物质只有CO2

    D．原料利用率高

    某实验小组，利用下列装置图2模拟“联合制碱法”的第一步反应。

    （3）上述装置中接口连接顺序为______。

    A.a接c；b接f、e接d B.a接d；b接f、e接c

    C.b接d；a接e、f接c D.b接c；a接f、e接d

    （4）D中应选用的液体为______________。为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验，假设产品纯碱中只含NaCI、NaHCO3杂质。

    （5）检验产品纯碱中是否含有NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加___________试剂。

    （6）滴定法测定纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用cmol/L的HCI溶液滴定至溶液由红色变为无色（指示CO32-+H+=HCO3-反应的终点），所用HCI 溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用HCI溶液总体积为V2mL，则纯碱样品中NaHCO3质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A________，B________。

    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________，D______________。

    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是__________________。

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，该反应的离子方程式是_______________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

    （5）P为尾气吸收装置，写出实验室吸收氯气的反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用16mol/L 浓硫酸配制100mL 2.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

    （1）该实验所需的玻璃仪器：___________、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。

    （2）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是_______（规格从下列中选用 A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL）

    （3）第⑤步定容的具体实验操作是_______________________________________________。

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水__________。

    B．转移溶液前未冷却至室温____________。

    C．定容时仰视溶液的凹液面____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )

    A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

    B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

    C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

    D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类正确的是(　　)

    选项

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaOH

    SO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    NO

    C

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    Mn2O7

    D

    NaOH

    HCl

    CaF2

    Na2O2

    SO2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A(C2H2)是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式聚异戊二烯的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

    回答下列问题：

    （1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

    （2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

    （3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

    （4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

    （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

    （6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是

    A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片

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