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    【题目】分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有多少种(不考虑顺反异构现象)

    A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

    【答案】B

    【解析】分子式为C5H10的属于烯烃的同分异构体有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=C(CH3)2，共计5种，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 蛋白质是由C、H、O、N四种元素组成的物质

    B. 硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(氨基乙酸)互为同分异构体

    C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

    D. 合成高聚物的单体是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温下28gN2含有的电子数为10NA

    B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数是NA

    C. 室温下44gCO2含有的分子数是NA

    D. 100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A.
    在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl﹣形成正八面体
    B.
    在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
    C.
    在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4
    D.
    铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

    （1）仪器A的名称是_________。

    （2）检查装置气密性的方法是_________。

    （3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。

    （4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

    （5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

    A.W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

    B.W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g

    C. W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）

    D.W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. △t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

    C. 反应物浓度：a点小于b点

    D. 反应物的总能量低于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa 下：
    ①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414KJ/mol
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511KJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
    B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
    C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）═2Na2O（s）△H=﹣317kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是

    A. 正反应是放热反应

    B. A、B一定都是气体

    C. D一定不是气体

    D. C可能是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法:"用水银一两,白矾[KAl(SO4)2]二两，食盐一两,同研，不见星。铺于器内,以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和,封固盘口,以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣,其白如雪,轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

    （1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

    （2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

    A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

    （3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

    （4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

    （5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

    （6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

    （7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.

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