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    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
    若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子总数为______(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为______kJ。
    1.60 NA(或1.6 NA)　173.4
    将两热化学方程式相加得
    2CH4(g)＋4NO2(g)=2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1734 kJ·mol－1
    可以看出2×22.4 L CH4被氧化转移电子总数为16 NA，放出热量1 734 kJ.故4.48 L转移电子总数为1.6 NA，放出热量173.4 kJ。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
    下列说法错误的是(　　)
    A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
    B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目
    C．燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q2 mol·L则Q1和Q2的关系为(  )
    A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1＝Q2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳及其化合物有广泛的用途。
    (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为
    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，
    以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是________。(填序号)
    A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO
    (2)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的焓变ΔH＝________。
    (3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为______________________________________。
    若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。
    (4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。得到如下数据：
    温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所
    需时间/min
    H2O
    		CO
    		H2
    		CO
    		 
    900
    		1.0
    		2.0
    		0.4
    		1.6
    		3.0
     
    通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_________________________
    (5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。

    请回答下列问题：
    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。
    （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                          。
    （2） 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：                             。
    （3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是      （填序号）

    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－= H2↑
    （4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积
    为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    H2O
    		CO
    		CO2
    1
    		650
    		2
    		4
    		1．6
    		5
    2
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		3
    3
    		900
    		1
    		2
    		0．4
    		1
     
    ①实验1中，以v (H2)表示的平均反应速率为              。
    ②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                 （答一种情况即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。
    （1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：
    ① 2CH3OH(l)+ 3O2(g)  2CO2(g) +4H2O(g)  ?H1= －1275．6 kJ/mol
    ② 2CO(g) +O2(g)  2CO2(g)   ?H2=－566．0 kJ/mol
    CH3OH不完全燃烧生成CO和气态水的热化学方程式是       。
    （2）工业上生产甲醇的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g)+ H2O(g)   ?H = －49 kJ/mol
    在某温度下，容积均为1 L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容。容器B中经10 s后达到平衡。达到平衡时的有关数据如下表：
    容器
    		A
    		B
    反应物投入量
    		1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)
    		1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)
    反应能量变化
    		放出αkJ热量
    		吸收19．6 kJ热量
     
    ①从反应开始至达到平衡时，容器B中CH3OH的平均反应速率为       。
    ②该温度下，B容器中反应的化学平衡常数的数值为       。
    ③α＝       。
    ④下列措施能使容器A中甲醇的产率增大的是       。
    a．升高温度                b．将水蒸气从体系分离
    c．用更有效的催化剂        d．将容器的容积缩小一半
    （3）我国科学院化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ① 该电池工作时，b口通入的物质为       。
    ② 该电池正极的电极反应式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、
    污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。
    (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。CO2与H2反应制备CH3OH和H2O的化学方程式为                                                                  
    (2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。
    已知：
    ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    ②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1
    ③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式                                      。
    (3)硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。
    已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
    N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
    则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
    （1）已知：①=mol
    ②=mol 
    ③=mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式                      。
    （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：

    ①一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则          (填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数()的大小关系为          ；

    ②100℃时，将1 mol 和2 mol 通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是            (填序号)。
    a．容器的压强恒定
    b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 molH2
    c．容器内气体密度恒定
    d．
    如果达到平衡时的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K=           。
    （3）某实验小组利用CO(g)、、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)
    A．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
    B．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
    C．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
    D．CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

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