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    17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＜A2C
    C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

    分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，处于IIA族，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，则D为Mg、C为O；B、C同周期，且A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可推知A为H元素、B为N元素；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E的原子序数为$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E为Si，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，处于IIA族，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，则D为Mg、C为O；B、C同周期，且A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可推知A为H元素、B为N元素；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E的原子序数为$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E为Si．
    A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径D（Mg）＞E（Si）＞B（N）＞C（O）＞A（H），故A正确；
    B．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性：SiH4＜H2O，故B正确；
    C．B元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于氧化性酸，与D（Mg）单质反应不能生成H2气体，故C正确；
    D．化合物DC为MgO，含有离子键，化合物EC2为SiO2，含有共价键，二者化学键类型不相同，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，“D与C的反应现象及A与B形成气体化合物的水溶液呈碱性”是推断突破口，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．若标况下，1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3．这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（　　）
    A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
    C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列除杂方法正确的是（　　）
    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应
    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
    ③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液
    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
    ⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．
    A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
    B．AgCl与BaSO4都是难溶性盐，但都属于强电解质
    C．SO2与CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非电解质
    D．NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘和酒精    		B．
       除去CL2中HCL    		C．
       实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）
    A．HCl    MgCl2  NH4ClB．H2O      Na2O       ? CO2
    C．NH3      H2O      CO2D．CaCl2      NaOH     H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
    ①属于一元酸类化合物；
    ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）
    A．
    向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
    B．
    加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
    C．
    用一定量的双氧水制取氧气
    D．
    向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．资料显示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水．
    b．SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3．
    某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

    回答问题：
    （1）仪器a的名称是分液漏斗．
    （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
    a．蒸馏水  b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    （3）在装置C中生成Na2S2O3．
    ①完成反应方程式：4SO2+2Na2S+1Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
    ②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na2SO4．
    ③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3•5H2O．
    （4）完成对所得产品的检测的实验：
    推测操作和现象结论
    杂质中的正盐成分可能有：
    Na2S
    Na2CO3
    Na2SO3
    Na2SO4    		①取Wg产品配成稀溶液；
    ②向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液；
    ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．    		产品杂质中：
    一定含有Na2SO3，
    可能含有Na2CO3 Na2S，
    一定不含有Na2SO4．
    （5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
    C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I-       2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L-1I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L-1Na2S2O3溶液V2mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV1-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10-3mol．

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