Question

【题目】500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0molL﹣1 ， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
A.原混合溶液中c（K+）为2molL﹣1
B.上述电解过程中共转移2mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5mol
D.电解后溶液中c（H+）为2molL﹣1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量= =1mol；

每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子，

所以根据转移电子守恒得铜的物质的量= =1mol，

则铜离子的物质的量浓度= =2mol/L，

根据电荷守恒得钾离子浓度=6molL﹣1﹣2mol/L×2=2mol/L，

A．根据分析知，原混合溶液中c（K+）为2 molL﹣1，故A正确；

B．转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误；

C．根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误；

D．当电解硝酸铜时溶液中生成氢离子，当电解硝酸钾溶液时，实际上是电解水，所以电解后氢离子的物质的量为氧气的4倍，为1mol×4=4mol，则氢离子浓度= =8mol/L，故D错误；

故选A．