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    下列能源转化过程中，污染较大的是

        A. 风能发电         B. 燃煤发电         C. 地热能发电       D. 太阳能发电


     B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是

    A．原子核内有10个中子的氧原子：18O       B．乙烯的结构简式: CH2CH2

    C．CH4 分子的比例模型：                  D．-CH3(甲基)的电子式为：        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子式为C5H12的烃，其分子内含3个甲基，该烃的二氯代物的同分异构体的数目为                                                               （    ）

    A．8种              B．9种          C．10种             D．11种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（      ）

    A．在某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

    B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

    C．在某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定

    有SO42—

    D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

    ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

    （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为               。若要计算该溶液的质量分数，

    还需要的一个条件是　                               (用文字说明）。

    （2）发生器中鼓入空气的作用可能是                 （选填序号）。

      a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2

    （3）吸收塔内的反应的化学方程式为                         吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是                                 。

    （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                   

    （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是      （选填序号）。

    a．Na2O2      b．Na2S       c．FeCl2       

    （6）从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是          （选填序号）。

    a．蒸馏    b．蒸发   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

    要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是             （填操作名称）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列过程表达式中，属于电离方程式的是

        A.   B.

    C.                  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A. 某温度时，1L 的纯水，含离子

    B. 含溶液中，所含阴离子总数等于

    C. 溶液中，若离子数目为，则离子数目大于

    D. 电解精炼粗铜时，每转移电子，阳极上溶解的原子数必为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学模拟工业“折点加氯法”处理氨氮废水的原理，进行如下研究。

    装置（气密性良好，试剂已添加）

    操作

    现象

    打开分液漏斗活塞，逐滴加入浓氨水

    ⅰ．C中气体颜色变浅

    ⅱ．稍后，C中出现白烟并逐渐增多

    浓氨水分解可以制氨气，写出A中反应的化学方程式是                           。

    是从平衡移动的角度分析NaOH固体在氨水分解中的作用                                     

                                              。

    （2）现象ⅰ，C中发生的反应为：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

    已知：

    ①NH3的电子式是                。

    ②断开1mol H－N键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为         ，

    （3）现象ⅱ中产生白烟的化学方程式是                                 。

    （4）为避免生成白烟，该学生设计了下图装置以完成Cl2和NH3的反应。

    若该装置能实现设计目标，则①石墨b电极上发生的是          反应（填“氧化”或“还原”）

    ②写出石墨a电极的电极反应式：                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 (　　)

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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