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    【题目】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是

    A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

    【答案】C

    【解析】

    A．NaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但NaOH具有腐蚀性，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，A项错误；
    B．NaCl不与氯气反应，且NaCl溶液抑制氯气的溶解，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，B项错误；
    C．NaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，C项正确；
    D．氨水易会发出氨气，氨气具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸水氯气，D项错误；
    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是____，在标准状况下的体积为____。

    (2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。

    (3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。

    (4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。

    (5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有几种元素的微粒的最外电子层结构如图所示， 其中：

    （1）某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应， 这种微粒符号是_______；

    （2）某微粒的盐溶液， 加入AgNO3 溶液时会出现白色浑浊， 这种微粒符号是_____；

    （3）某微粒氧化性甚弱， 但得到电子后还原性强， 且这种原子有一个单电子， 这种微粒的符号是_______；

    （4）某微粒具有还原性， 且这种微粒失去 2 个电子即变为原子， 这种微粒的符号是___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

    回答下列问题

    （1）完成下列反应：_____MoS2+ _____O2_____SO2+ _____MoO3

    在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_____________。

    （2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

    （3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

    （4）操作X为_________________ ，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    ＞100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.

    结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。

    （5）Li、MoS2 可充电电池的工作原理为 [Lix(MOS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含铜化合物的化学式为Cux(OH)y(CO3)z(Cu为＋2价)。取该样品22.2 g，充分加热后，得到黑色固体氧化铜16.0 g，则该物质的化学式为

    A.Cu2(OH)4CO3B.Cu3(OH)4CO3

    C.Cu2(OH)2CO3D.Cu4(OH)2(CO3)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①升高温度：________；

    ②增加盐酸体积：____________；

    ③加入等体积的NaCl溶液：__________；

    ④滴入几滴CuSO4溶液：____________；

    （2）一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

    ①缩小体积使压强增大：__________；

    ②恒容充入N2：__________；

    ③恒压充入He：__________。

    （3）可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

    ②该反应的化学方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；D是常用作厨房中调味品。请回答下列问题：

    （1）写出C的结构简式________________________。

    （2）写出下列反应的反应类型： ①________________，④________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：

    ②______________________________________________________________。

    ⑤______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)V＝________；反应从开始到平衡时，这段时间内平均反应速率v(HI)＝_______。

    (2)下列说法中可以说明反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)已达到平衡状态的是___。

    A.单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI

    B.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    (3)当反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到平衡状态时，_____(填“吸收”或“放出”)的热量为___。

    (4)恒容下，某时刻加入HI(g)，HI(g)的转化率_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    (5)压缩体积，平衡向________移动（填“正反应”、“逆反应”、“不”），气体颜色_______（填“变深”、“变浅”、不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列8种晶体，用序号回答下列问题：

    A．水晶 B．白磷 C．冰醋酸 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石

    （1）含有非极性键的原子晶体是_________ ,属于原子晶体的化合物是_______，不含化学键的分子晶体是 _______，属于分子晶体的单质是_________

    （2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________．

    （3）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________

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