【题目】(1)0.5 mol CH4的质量是____，在标准状况下的体积为____。
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___，X的相对原子质量为___。
(3)0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为____，分子个数之比为___， 氧原子个数之比为____。
(4)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为____。
(5)将6.5 g锌投入200 mL某浓度的稀盐酸中，锌和稀盐酸恰好完全反应。则所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为____； 反应中生成的H2在标准状况下的体积为___；若向反应后的溶液中加水至500 mL，则此时氯化锌的物质的量浓度为_____。
【答案】8g 11.2L 62g/mol 16 1:1 3:2 1:1 5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 ) 1.0 mol/L 2.24 L 0.2 mol/L
【解析】
（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，标况下甲烷体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：8g；11.2L；
(2) 3.1 g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为
=62g/mol，由Na2X的相对分子质量为62可知，X的相对原子质量为（62—23×2）=16，故答案为：62g/mol；16；
（3）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为0.6 mol×32g/mol：0.4 mol×48g/mol=1:1，分子个数之比为0.6 mol×NAmol—1：0.4 mol×NAmol—1=3:2，氧原子个数之比为0.6 mol×2NAmol—1：0.4 mol×3NAmol—1=1：1，故答案为：1:1；3:2；1:1；
(4)8.5g氢氧根离子的物质的量为
=0.5mol，则含有的电子数目为0.5mol×10NAmol—1=5NA或0.5mol×10×6.02×1023=3.01×1024，故答案为：5 NA(或5×6.02×1023或3.01×1024 )；
（5）锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，6.5 g锌的物质的量为
=0.1mol，由方程式可知反应消耗HCl的物质的量为0.2mol，生成氢气和氯化锌的物质的量为0.2mol，所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度为
=1.0 mol/L，反应中生成的H2在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，由稀释前后溶质的物质的量不变可知稀释后氯化锌的物质的量浓度为
=0.2 mol/L，故答案为：1.0 mol/L；2.24 L；0.2 mol/L。
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【题目】
用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 
取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟
的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成
．
气态化合物A的化学式可以表示为
,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成
和10mL
,则A的化学式为 ______ ．
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【题目】(1)现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：
Ⅰ．欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：
请回答：
①如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管②中的试剂是______（填字母序号）。
a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液
②如乙图所示，试管④中装入的固体应该是______________（填化学式）。
③通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性______(填“强”或“弱”)。
Ⅱ．欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是_____________。
Ⅲ．等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是_________（填化学式）。
(2)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：
①实验室制取氨气的化学方程式为：________________________________________；
②三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（假设他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是___________________________（用化学方程式表示）；
③检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________。
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【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量
D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
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【题目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下A遇甲的浓溶液钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 丁和戊中所含化学键类型完全相同
B. 简单离子的半径大小：X>Y
C. 简单阴离子的还原性：X>Z
D. Y与Z的简单化合物不与水反应
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 加入催化剂有利于合成氨的反应
B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应
D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
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【题目】过滤在实验、生产、生活中有着广泛的应用。某研究性学习小组在实验室测定某含NaCl杂质的碳酸钠样品中Cl－的含量，其实验步骤如下：
①将100g样品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。
③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。
④称量得固体C的质量为2.87 g。
(1)沉淀剂B为________(填化学式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。
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【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
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【题目】当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在环境中的人们可以用浸有一定浓度某种物 质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是
A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3
H2O
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