Question

【题目】已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量

D. 根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应②是1mol氢气完全燃烧生成的是水蒸气时放热241.8kJ，不是氢气的燃烧热，故A错误；

B.根据盖斯定律：①-②得：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH=（—283.0kJ·mol-1

）-（-241.8 kJ·mol-1）=-41.2 kJ·mol-1，故B正确；

C. 由图像可知，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）为放热反应，则其逆过程为吸热反应，说明H2（g）转变成H2O（g）的化学反应可能吸收能量，故C错误；

D.反应②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1，若生成液态水，则放出的热要大于241.8 kJ，由于ΔH为负值，所以H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH< — 241.8 kJ·mol-1，故D错误。

所以B选项是正确的。