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    【题目】实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    (1)用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)__________________；

    (2)装置⑤中的固体药品为__________________用以验证的产物是__________________，现象是__________________；

    (3)装置①中的现象是__________________，验证__________________；装置②中溴水的作用是__________________；装置③中品红溶液不褪色说明__________________；此时盛有__________________的装置④中出现__________________，可以验证__________________气体的存在。

    【答案】 ⑥⑤①②③④ 无水CuSO4 H2O 白色粉末变蓝色 品红溶液褪色 混合气体中含有SO2 吸收SO2 二氧化硫已经除尽 澄清石灰水 浑浊现象 二氧化碳

    【解析】试题分析：本题考查乙烯中的CO2、SO2和水蒸气的检验。CO2应用澄清石灰水检验、SO2用品红溶液检验、水蒸气用无水硫酸铜检验。由于澄清石灰水、品红溶液会带出水蒸气干扰水蒸气的检验，所以先检验水蒸气；SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，干扰CO2的检验，所以先检验SO2并将SO2除尽后再检验CO2；检验的顺序为：检验水蒸气→检验SO2→除尽SO2→检验CO2。

    （1）装置编号的连接顺序为：⑥⑤①②③④。

    （2）装置⑤中的固体药品为无水CuSO4，用以验证的产物是水蒸气，现象是白色粉末变成蓝色。

    （3）装置①中品红用于检验SO2，装置①中的现象是品红溶液褪色，验证混合气体中含有SO2。装置②中溴水的作用是吸收SO2和乙烯，相应反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。装置③中品红溶液的作用是：检验SO2是否除尽，装置③中品红溶液不褪色说明SO2已经除尽；盛有澄清石灰水的装置④中出现浑浊现象，可以验证CO2气体的存在。

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    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应

    （1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_________

    （2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________

    （3）装置①中发生反应的化学方程式是__________

    （4）装置②的作用是_________，发生反应的化学方程式是___________

    （5）该小组得出的结论所依据的试验现象是____________

    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下3个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是___（选填序号字母）

    a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

    b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

    c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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    【题目】一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是

    甲

    乙

    丙

    丁

    容器的体积/L

    2

    2

    2

    1

    起始物质的量

    n(SO2)/mol

    0.40

    0.80

    0.80

    0.40

    n(O2)/mol

    0.24

    0.24

    0.48

    0.24

    SO2的平衡转化率%

    80

    α1

    α2

    α3

    A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，该反应的平衡常数K为400

    C. SO2的平衡转化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度：丙＝丁＜甲

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    C. 升高温度同时充入N2 D. 及时将CO2和N2从反应体系中移走

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