下列离子方程式,正确的是
A.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH-=H2O |
B.过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O |
C.铁与H2SO4反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
D.CaCO3溶于稀盐酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
B
解析试题分析:判断离子方程式正确与否的方法一般是:(1)检查反应能否发生。(2)检查反应物、生成物是否正确。(3)检查各物质拆分是否正确。(4)检查是否符合守恒关系(如:质量守恒和电荷守恒等)。(5)检查是否符合原化学方程式,据此可以判断。A、氢氧化铁难溶于水,应该用化学式表示,则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+,A不正确;B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水,因此反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,B正确;C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,C不正确;D、碳酸钙难溶于水,应该用化学式表示,则CaCO3溶于稀盐酸中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,D不正确,答案选B。
考点:考查离子方程式的正误判断
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式正确的是
A.等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合: 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ |
B.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
C.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑ |
D.CuCl2溶液中加入NaHS溶液:Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
能在水溶液中大量共存的一组离子是
A.H+、I-、NO3-、CO32- |
B.Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- |
C.K+、SO42-、Cu2+、NO3- |
D.NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列的离子方程式正确的是
A.用大理石跟稀盐酸制二氧化碳:CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑ |
B.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑ |
C.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:OH- + H+=H2O |
D.氧化镁与盐酸混合:MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、CO32-、I-,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 ( )
A.4种 | B.5种 | C.6种 | D.7种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列属于强电解质的是
①NaOH;②NH3·H2O;③CaCO3;④CH3COOH;⑤NaHCO3;⑥Al(OH)3;⑦NH4Cl;⑧CO2;⑨CH3CH2OH(乙醇);⑩Cu
A.①③⑥⑦ | B.②④⑥⑦ | C.①③⑤⑦ | D.除⑧⑨⑩外 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列反应中,既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应 |
B.甲烷与氧气的反应 |
C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 |
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质问的反应,其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A、OH-+HCl=H2O+Cl- B、Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2
C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D、Fe+2H+=Fe3++H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某澄清透明溶液中只可能含有:①A13+;②Mg2+;③Fe3+;④Cu2+;⑤H+;⑥;⑦ 中的几种离子,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A.②⑤⑦ | B.②⑤⑥ | C.③⑤⑦ | D.①④⑤ |
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