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    下列叙述中正确的是（　　）
    A、稀有气体的晶体中不存在分子间作用力
    B、次氯酸分子的结构式为H-O-Cl
    C、Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
    D、Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．稀有气体的晶体属于分子晶体，存在分子间作用力；
    B．次氯酸分子中中心原子是O原子，H、Cl原子和O原子之间都共用一对电子；
    C．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和共价键；
    D．木炭具有吸附性，木炭吸附溴蒸气发生物理变化．
    解答： 解：A．稀有气体的晶体属于分子晶体，存在分子间作用力，稀有气体是单原子分子，所以不存在化学键，故A错误；
    B．次氯酸分子中中心原子是O原子，H、Cl原子和O原子之间都共用一对电子，其结构式为H-O-Cl，故B正确；
    C．Na2O中只含离子键、Na2O2中含有离子键和共价键，所以二者化学键类型不同，故C错误；
    D．木炭具有吸附性，木炭吸附溴蒸气发生物理变化，所以Br2蒸气被木炭吸附时共价键不被破坏，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查不同晶体微粒结构，明确物质的构成及晶体类型即可解答，易错选项是B，注意次氯酸分子中中心原子不是Cl原子，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    A、沸点：C2H5SH＞C3H7SH
    B、还原性：C2H5SH＞C2H5OH
    C、水溶性：C2H5SH＞C2H5OH
    D、酸性：C2H5SH＜C2H5OH

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    D、在c（H+）=0.1 mol?L-1的溶液中K+、I-、Cl-、NO3-

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    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同
    C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是（　　）
    A、1：1：1：1
    B、2：2：1：1
    C、2：2：4：1
    D、1：2：2：4

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    能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈．目前我国的能源结构主要是煤石油天然气，核能等，这些能源都是一次性不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务．科学家预测氢能将是未来最理想的新能源．
    （1）当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括
     
    和
     
    ．
    （2）认为氢能是未来最理想的新能源的理由是
     
    ．
    （3）目前世界上的氢绝大部分是从石油，煤炭和天然气中制取．用水蒸气与炽热的碳反应为C+H2O═CO+H2 请再写出由天然气制取氢的反应方程式
     
    ．并分析此类方法是不是理想的长久方法．
     
    ．
    （4）目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图1所示：这是一种最理想的氢能源能源循环体系，类似于绿色植物的
     
    太阳能和水是用之不竭的而且价格低廉，急需科学家研究的是
     

    （5）实验室里图2中的几种仪器装置都可以制得氢气，其中：
    ①能使发生或停止发生氢气操作均比较方便的装置是（写编号）
     
    ，能够充灌升空的小氢气球的装置是
     
    ．
    ②使D装置发生氢气的操作顺序是
     
    ．

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    XYZ
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    （　　）
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