练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    电解饱和食盐水，当消耗NaCl的质量为117g时，理论上可得到标况下氯气的体积为（　　）
    分析：由2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑及n=
    m
    M
    ，V=n×Vm来计算．
    解答：解：n（NaCl）=
    117g
    58.5g/mol
    =2mol，设生成氯气的物质的量为x，
    则2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
       2                           1
       2mol                        x
    2
    1
    =
    2mol
    x
    ，解得x=1mol，
    所以理论上可得到标况下氯气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，
    故选B．
    点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应及物质的量的有关计算公式即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?兰州一模）运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是
    aef
    aef
    （填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=
    12
    12
    ．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式 HClO H2CO3
    电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3；2HClO
     光照 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
    ．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料．
    （1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：
    粗盐溶解
    加入试剂
      
    过滤
    滤液 
    适量盐酸
     
    蒸发、结晶、烘干
    纯NaCl
    提供的试剂有：a．饱和Na2CO3溶液  b．饱和K2CO3溶液  
    c．NaOH溶液 e．Ba（NO3）2溶液 d．BaCL2溶液
    ①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）
    dca（或dac，或cda）
    dca（或dac，或cda）

    ②蒸发时所用玻璃棒的作用是
    搅拌，防止液体飞溅
    搅拌，防止液体飞溅
    ，蒸发操作即将结束，当
    溶液中有大量晶体析出
    溶液中有大量晶体析出
    时，停止加热，熄灭酒精灯．
    （2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料．右图是工业上电解饱和和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）．
    ①B处出口产生的物质是
    H2
    H2
    ；G处进口的物质是
    精制的饱和食盐水
    精制的饱和食盐水
    ．电解总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    ②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    溶液中产生白色沉淀，随后沉淀变为灰绿色，甚至变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀
    ．
    （3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液．实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    V 2
    22.4
    ×74.5
    ρV1-
    V 2
    22.4
    ×2
    ×100%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第18期　总第174期 人教课标版(选修4) 题型：022

    用如图所示的装置电解饱和食盐水时，可得到家用消毒液．烧杯中的搅拌子在搅拌器的作用下可以不断地旋转搅拌溶液，使其充分混合．当用石墨棒为阳极，铁棒为阴极进行电解时：

    (1)开动搅拌器前的电解反应的离子方程式为________；若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为________mol．

    (2)开动搅拌器后，阴极的电极反应式是________，阳极的电极反应式是________，电解反应的离子方程式为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是______（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，c（H+）/c（ClO-）减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=______．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式______．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因______．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．写出化学反应方程式：______．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案