Question

6．反应Fe³⁺+SCN^-?Fe（SCN）²⁺．在一定温度下达到平衡时，c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1，c（SCN^-）=0.1mol•L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.6mol•L^-1，试回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数K为多少？
（2）加入固体KSCN后，平衡将向哪个方向移动？

Answer 1

分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）加入固体KSCN后，SCN^-浓度增大．

解答 解：（1）达到平衡时，c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1，c（SCN^-）=0.1mol•L^-1，c[Fe（SCN）²⁺]=0.6mol•L^-1，则K=$\frac{0.6}{0.04×0.1}$=150，
答：平衡常数K为150；
（2）加入固体KSCN后，SCN^-浓度增大，反应物浓度增大，平衡正向移动，
答：平衡正向移动．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握K的计算及平衡移动为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用平衡浓度计算K，题目难度不大．