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    下列电子排布图中，属于基态碳的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：原子核外电子排布
    专题：原子组成与结构专题
    分析：基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s2 2s22p2，结合构造原理、泡利原理、洪特规则判断．
    解答： 解：A、2s轨道没有排满，就排了2p，违反了构造原理，故A错误；
    B、基态碳原子核外电子数为6，核外电子排布为1s2 2s22p2，电子排布式为，故B正确；
    C、2p能级上的两个电子自旋方向相反，违反了泡利原理，故C错误；
    D、2p能级上的2个电子应分别占据一个2原子p轨道，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了核外电子排布规律，掌握构造原理、泡利原理、洪特规则的含义是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2mol O3和3molO2的质量
     
    （填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
     
    ；原子数之比为
     
    ；在相同条件下的体积之比为
     

    （2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     

    （3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
     

    （4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空．
    （1）E的一种核素的质量数为63，中子数为34．E的基态原子的核外电子排布式是
     
    基态E2+的核外电子排布式为
     
     E的某种化合物的结构如右图所示．微粒间的相互作用包括化学键和分子间作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有
     



    （2）Se的基态原子价电子轨道表示式是
     
    ；Mn2+离子的电子排布式
     
    ；CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C．Si．H的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）请写出与N元素的单质互为等电子体的分子．离子的化学式
     
    、
     
    （各写一种）
    （4）氧元素与多种元素具有亲和力，所以形成化合物的种类很多①氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为
     
    ②根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是
     
    ；1molO22+中含有的π键数目为
     

    （5）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应，得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各种原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解．下列推断正确的是（　　）
    A、肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
    B、肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
    C、原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
    D、不能确定的离子只能通过焰色反应来确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装日期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
    mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数目及核电荷数有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6．下列说法正确的是（　　）
    A、两粒子的1s能级上的电子能量相同
    B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
    C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
    D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用以下装置（部分夹持装置已略，且各装置气密性良好）进行实验探究：
    Ⅰ．定性实验：探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀．（查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7，饱和亚硫酸中c（SO32-）=6.3×10-8mol?L-1．浓硫酸的沸点为338℃，酒精灯火焰的温度为400℃～500℃．）
    （1）将0.1mol?L-1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，
     
    （填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是
     
    （请通过计算说明原因）．
    （2）该小组同学用上述装置A、C（盛放BaCl2溶液）、D进行实验，发现C出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
    ①写出A中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ②C中BaCl2溶液出现白色沉淀的原因可能是
     
    ．
    Ⅱ．定量实验：该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量，分析某亚硫酸钠样品的纯度（假设杂质与硫酸不反应）．
    回答下列问题：
    （3）按气体流向选用的仪器为：
     
    ．
    （4）若样品质量为m1 g，生成二氧化硫的质量为m2g．该亚硫酸钠样品的纯度
     
    ．
    （5）为减少实验误差，本实验中很重要的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A～G有如下转化关系：

    已知：RCH=CH2
    B2H6
    H2O2/OH-
    RCH2CH2OH
    请填写下列空白：
    （1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．A的分子式是
     
    ．A核磁共振氢谱共有
     
    个峰，峰面积之比是
     
    ．
    （2）B和C均为一氯代烃，它们的关系是
     
    ．
    （3）按系统命名法E的名称是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式是
     
    ．
    （5）只含一种官能团的F的同分异构体还有
     
    种，其中与F有相同官能团的同分异构体的结构简式是
     
    ．
    （6）在一定条件下，由D聚合得到的高分子化合物的结构简式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关有机物的说法正确的是（　　）
    A、石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯
    B、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和氢氧化钠溶液鉴别
    C、乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应
    D、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

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