Question

目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装日期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

 

KIO₃+

 

KI+

 

H₂SO₄=

 

K₂SO₄+

 

I₂+

 

H₂O
（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

 

．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na₂SO₃稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

 

．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液24.00mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是

 

．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是

 

mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

 

mg/kg．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,化学方程式的有关计算,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：计算题

分析：（1）该反应中，KIO₃中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，根据转移电子相等配平方程式；
（2）①I₂具有氧化性，能将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为I^-；
②如果不振荡，二者反应不充分；
（3）①二者恰好反应时，溶液由蓝色恰好变为无色；
②根据I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-中碘和硫代硫酸钠之间的关系式计算但的物质的量；
③根据碘和食盐质量之比进行计算．

解答： 解：（1）该反应中，KIO₃中I元素化合价由+5价变为0价、KI中I元素化合价由-1价变为0价，转移电子总数为5，再结合原子守恒配平方程式为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）①I₂具有氧化性，能将SO₃^2-氧化为SO₄^2-，自身被还原为I^-，离子方程式为I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，故答案为：I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②如果不振荡，二者反应不充分，所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（3）①碘遇淀粉试液变蓝色，如果碘完全反应，则溶液会由蓝色转化为无色，所以当溶液由蓝色转化为无色时说明反应完全，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
②设碘的物质的量为x，
I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
1mol 2mol
x   1.00×10^-3mol?L^-1×0.024L
1mol：2mol=x：（1.00×10^-3mol?L^-1×0.024L）
x=

1.00×10-3mol/L×0.024L×1mol

2mol

=1.2×10^-5mol，
故答案为：1.2×10^-5；
③根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O得

1

3

n（I₂）=（KIO₃）=4×10^-6mol，碘酸钾中碘的质量=4×10^-6mol×127g/mol=0.508mg，
设每kg食盐中碘的质量为y，
则y：1000g=0.508mg：wg，
y=

1000g×0.508mg

wg

=

5.08×10-2

w

mg或

508

w

mg，
故答案为：

5.08×10-2

w

或

508

w

．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平、物质的量的有关计算等知识点，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式即可，注意（2）中生成的碘不完全来自于碘酸钾，还来自于碘化钾，为易错点．