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    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
     
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对H2O变为H3O+过程的描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变           B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变             D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）

    （4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
     
    ．
    考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，据此写出氧原子外围电子排布图；
    （2）水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3；
    （3）冰属于分子晶体，利用晶胞图来判断晶体的构成微粒，以此来分析；
    （4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键．
    解答： 解：（1）氧原子外围电子有6个电子，2s能级上有2个电子，2p能级上有4个电子，其外围电子排布图为，
    故答案为：；
    （2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
    B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
    C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
    D、水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D合理；
    故答案为：A；
    （3）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，
    故答案为：BC；
    （4）无水硫酸铜溶于水后生成水合铜离子，铜离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，形成配位键，该配合离子的结构为，
    故答案为：．
    点评：本题考查了电子排布图的书写、配合物的结构、不同晶体晶胞的构型等知识点，会运用均摊法计算晶胞是解本题的关键，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．工业上合成氨的部分工艺流程如图1：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体氮气氢气氨
    熔点（℃）-210.01-252.77-77.74
    沸点（℃）-195.79-259.23-33.42
    （1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
     
    使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是
     
    ．写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）运用化学反应速率和化学平衡的观点说明工业上采取用上述实际生产措施的理由：
     
    ．
    （3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图2所示．下列叙述正确的是
     

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点 c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图2中d点的值大
    （5）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图3．阴极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
    可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、Al（OH）4-（或AlO2-）
    Ⅰ．往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）该溶液中一定不存在的阳离子是
     
    ．
    （2）该溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （3）m→n反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为
     
    ．
    Ⅱ．经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（　　）
    A、HB、BeC、MgD、Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2mol O3和3molO2的质量
     
    （填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为
     
    ；原子数之比为
     
    ；在相同条件下的体积之比为
     

    （2）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
     

    （3）所贴标签为7%（密度为1.043g?mL-1）的盐酸中溶质的物质的量浓度
     

    （4）相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为dg?cm-3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）
    A、1S22S22P2
    B、1S22S22P5
    C、1S22S22P63S1
    D、1S22S22P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（　　）
    （1）第一份加入AgNO3溶液由沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量2.33g．
    A、c（K+）≥0.2 mol/L
    B、一定存在的离子：Cl-   CO32-、SO42- NH4+
    C、一定不存在的离子：Ca2+ K+  Cl-
    D、c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    分装日期
    分装企业
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是
     
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
     
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
     
    mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
     
    mg/kg．

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