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    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为
     
    L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
    （5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）
     
    ．
    考点：离子共存问题,常见离子的检验方法,电解原理
    专题：离子反应专题,电化学专题
    分析：因阳离子中Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO32-共存，所以CO32-只能与K+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Cu2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba（OH）2存在；
    由（2）可知，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，不难得出B为K2CO3，A为Ba（OH）2，C中有Cu2+，又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，则C为CuSO4，酸性条件下D能和铜反应，说明D中含有硝酸根离子，则E中含有Cl-，
    结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
    解答： 解：因阳离子中Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+均不能与CO32-共存，所以CO32-只能与K+结合成Na2CO3存在，又因Al3+、Cu2+、Fe3+均不能与OH-共存，所以OH-只能与Ba2+结合成Ba（OH）2存在；
    由（2）可知，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，不难得出B为K2CO3，A为Ba（OH）2，C中有Cu2+，又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，则C为CuSO4，酸性条件下D能和铜反应，说明D中含有硝酸根离子，则E中含有Cl-，
    （1）CO32-与Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+不能大量共存，OH-与Al3+、Cu2+、Fe3+不能大量共存，由于所含阴、阳离子互不相同，所以对应的物质应为K2CO3和Ba（OH）2，
    故答案为：K2CO3； Ba（OH）2；
    （2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，不难得出B为K2CO3，A为Ba（OH）2，C中有Cu2+，又因C与A反应产生的白色沉淀不溶于稀HNO3，则C为CuSO4，HCO3-
    与Cu2+不能共存，CH3COO-、Br-不可能生成钡盐沉淀，则X只能为SO42-，
    故答案为：B；
     （3）根据以上推断可知D中含有NO3-，已知将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，发生的反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    则n（Cu）=mM=
    19.2g
    64g/mol
    =0.3mol，
    有方程可知
    3
    8
    =
    0.3mol
    n(H+)
    ，
    所以n（H+）=0.8mol，
    所以n（H2SO4）=12n（H+）=0.4mol，
    故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.4mol；
    （4）C为CuSO4，D中含有硝酸根离子，二者混合溶液电解，阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电后氢离子放电，阴极上铜离子放电转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol，生成氢气转移电子的物质的量=
    1.12L
    22.4L/mol
    ×2    =0.1mol，串联电路中转移电子相等，所以阳极上转移电子的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，阳极上生成氧气体积=
    0.3mol
    4
    ×22.4L/mol    =1.68L，
    故答案为：1.68；
    （5）如果D是硝酸铁，（4）中铜在没有加稀硫酸之前能溶解，实际上铜没有溶解，则D是Al（NO3）3，所以E是FeCl3，加热蒸发氯化铁溶液时，氯化铁水解，升高温度促进HCl挥发，则蒸干时得到的固体是Fe（OH）3，灼烧氢氧化铁时，氢氧化铁分解得到Fe2O3，
    故答案为：Fe2O3．
    点评：本题考查了离子共存，涉及电解原理、盐类水解、物质的量的计算等知识点，根据题给信息推断物质，再结合离子放电顺序、盐类水解特点及物质间的反应来分析解答，注意（4）中电解时，铜离子先放电、氢离子后放电，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下面问题
    （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     

    （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071． 9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（t） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）A点处，v（正）
     
    v（逆） （用“大于”、“小于”或“等于”填空．）
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）容器内压强保持不变
    c．V逆（NO）=V＜0正（O2）
    d．容器内的密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是
     
    ．
    a．增大容器体积
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效的正催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，通乙烷的电极为
     
    极，其对应的电极反应式为
     
    ．已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水，放出779.9kJ的热量，写出其热化学方程式
     
    ．
    （2）已知：
    O2（g）=O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2PtF6（S）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2PtF6（s）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出以下两种物质的结构简式：①聚丙烯
     
    ；②TNT
     
    ．
    （2）①写出工业上在催化剂作用下由苯和乙烯制乙苯的化学方程式：
     
    ；②指出该反应的反应类型是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca（OH）2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2．其中，（以下空格均填写序号）
    （1）含有非极性键的分子晶体是
     
    ；
    （2）含有极性键的分子晶体是
     
    ；
    （3）只含离子键的离子晶体是
     
    ；
    （4）含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E、G、H均是前四周期的元素．在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多；B基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；D 的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子； G在周期表中位于第8列，H的原子序数比G大3．根据信息回答下列问题：
    （1）E元素基态原子的M层有
     
    种能量不同的电子；EO2分子的立体构型为
     
    ，其VSEPR模型名称为
     
    ．
    （2）A元素的名称为
     
    ，其基态原子价电子排布图为
     
    ．
    （3）区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行
     
    ；G与BD能形成挥发性液体G（BD）5，则其属于
     
    晶体．G常见晶体结构为体心立方堆积，其中G原子在二维平面里放置时的配位数为
     
    ．某种含G化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g/cm3，则NA可以表示为
     
    （用含ρ、a、b的式子表示，不必化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题
    （1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：
     

    （2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为
     

    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）      N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应从新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a
     
    b（填“＞”“=”“＜”，（4）相同）
    （4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1
     
    △H2
    （5）已知A、B、C三种气体反应A+3B      2C，K=1/16，在某一时刻，测得容器中
    c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡
     
    移动（“向左”“不”“向右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气体的摩尔质量为M g?mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x．则
    Mx
    VNA
    表示的是（　　）
    A、该气体的密度（以g/L为单位）
    B、VL该气体的质量（以g为单位）
    C、1mol该气体的体积（以L为单位）
    D、1L该气体中所含的分子数

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