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    请回答下面问题
    （1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因：
     

    （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071． 9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．
    考点：晶体熔沸点的比较,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：（1）氟化物的熔点与晶体类型，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；
    （2）CO共价三键中含有2个π键；根据提供的键能计算各物质中的第一个π键的键能，键能越大越稳定．
    解答： 解：（1）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，
    故答案为：离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比；
    （2）根据氮气分子结构知，一个CO分子中含有2个π键，根据表中键能知，CO中第一个π键的键能是1071.9kJ/mol-357.7kJ/mol-798.9kJ/mol=273.1kJ/mol，
    N2中第一个π键的键能是941.7kJ/mol-154.8kJ/mol-418.4kJ/mol=524kJ/mol，
    CO中第一个π键的键能是273.1kJ/mol，N2中第一个π键的键能是524kJ/mol，CO中第一个π键的键能较小，所以CO的第一个键比N2更容易断，所以一氧化碳比氮气活泼，
    故答案为：2；断裂一个π键所需的能量，CO比N2小很多．
    点评：本题考查熔点大小的判断、键能与物质性质关系等知识点，明确熔点与晶体类型的关系是解本题关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
    （1）达平衡的时间是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是
     
    ．用O2表示从1～2s内该反应的平均速率v=
     
    ．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）═2v（O2）
    b．容器内各物质的浓度保持不变
    c．v逆（NO）═2v正（O2）
    d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO2
    （4）能增大该反应的反应速率是
     
    ．
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度               d．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
     
    ．
    A．加入某物质作催化剂   B．加入一定量CO   C．反应温度降低  D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为
     
    ；若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
     
    mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
     
    ．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是
     
    极，写出a电极上发生的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
    根据表中数据判断PM2.5为
     
    ，（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
     

    （3）洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
     
    （填编号）
    a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
    （二）A、B、C、D、E五种短周期元素（A、B、C、D、E分别代表元素符号），它们的原子序数依次增大；A是元素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；  D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的=3/4倍；C与E同主族．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式
     

    （2）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有
     
    （填序号）．
    ①氢化物H2E的酸性比H2C强
    ②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
    ③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
    ④C与E组成化合物，C显负价
    （3）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强．
    已知（ⅰ） 浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
    （ⅱ） NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液与BC气体不反应，
    装置②、③中盛放的药品依次是
     
    、
     
    ．
    （4）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是
     
    （填一种气体的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试回答下列问题：
    （1）3.01×1023个氨分子含
     
    mol氨分子，
     
    mol氢原子．
    （2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是
     
    ，质量比是
     
    ．
    （3）与0.2mol NH3中所含氢原子数相等的水的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应mA+nB?pC在某温度下达到平衡．
    （1）若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是
     
    ．
    （2）若A为液体，C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
     
    （填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为
     
    态．
    （4）若升高温度，A物质的转化率增大，则该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1．K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”．“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2．H2的物质的量分别为1mol和2mol．3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种钠的化合物a、b、c、d之间有如下转化关系：
    ①a
    △
    b+CO2↑+H2O　②d+CO2→b+O2 ③d+H2O→c+O2↑  ④b+Ca（OH）2→c+CaCO3
    试回答：
    （1）以化学式作答：a：
     
    ；c：
     
    ；
    （2）写出d物质的一种用途：
     
    ；
    （3）写出d+H2O反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断五种物质中肯定有的两种物质是
     
    和
     
    ．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为
     
    （填字母）．
    A．Br-    B．SO42-C．CH3COO-D．HCO3-
    （3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式
     
    ，若要将Cu完全溶解，至少应加入H2SO4的物质的量是
     
    ．
    （4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，若溶质的物质的量均为0.1mol，通电后，当在阴极产生气体1.12L时，阳极产生的气体体积为
     
    L．（气体体积均为标准状况，且不考虑气体在水中的溶解）
    （5）将E溶液蒸干后并将所得固体灼烧，最终得到的固体成分是（填化学式）
     
    ．

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