Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡的时间是

 

，理由是

 

．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是

 

．用O₂表示从1～2s内该反应的平均速率v=

 

．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是

 

．
a．v（NO₂）═2v（O₂）
b．容器内各物质的浓度保持不变
c．v_逆（NO）═2v_正（O₂）
d．达到化学平衡时，NO将完全转化为NO₂
（4）能增大该反应的反应速率是

 

．
a．及时分离除NO₂气体           b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．保持体积不变，充入氩气使体系压强增大．

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学反应速率的影响因素,化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据表中数据的变化规律得到答案；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量；根据化学反应速率公式计算一氧化氮的反应速率，再结合同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；
（3）为使该反应的反应速率增大，可采用增大压强、升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度等方法，再结合平衡移动原理分析解答；
（4）根据影响化学反应速率的因素判断．

解答： 解：（1）表中NO的物质的量在3s后不再发生变化，达到了化学平衡状态，故答案为：3s；3s后NO物质的量不再发生变化；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b；0～2s内v（NO）=

(0.020-0.008)mol

2L?2s

=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L?s），
故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；    
（3）a．及时分离除NO₂气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；    
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O₂的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；         
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c；
（4）a．及时分离除NO₂气体，浓度降低，化学反应速率降低，故a错误；
b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确；
c．增大O₂的浓度，浓度增大，化学反应速率加快，故c正确；
d．体积不变，浓度不发生变化，化学反应速率不变，故d错误；
故选bc．

点评：本题考查了反应热的判断、反应速率的计算、影响反应速率及平衡移动的因素，注意催化剂只改变反应速率，但不影响平衡移动，为易错点．