Question

已知硫氰(SCN)₂为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
（1）写出该反应的化学方程式                                                   。
将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
（2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
（3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                  。
向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br₂      (SCN)₂（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

Answer 1

（1）FeCl₃ + 3KSCNFe(SCN)₃ + 3KCl （1分）
（2） 不会（1分）       
（3） 紫色（1分）      2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ （1分）     无法确定（1分）
（4）  0.4mol （1分）     2MnO₄^-+10SCN^-+16H⁺→2Mn²⁺+5(SCN)₂+8H₂O       （2分）

试题分析：
（1）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应：FeCl₃ + 3KSCNFe(SCN)₃ + 3KCl。
（2） 氯化钾对上述可逆反应不会有影响。       
（3）碘单质溶于四氯化碳显紫色； 反应为：2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ ；
根据实验现象可知氧化性Br₂>I₂，但Br₂与(SCN)₂无法确定。
（4）反应为：2MnO₄^-+10SCN^-+16H⁺→2Mn²⁺+5(SCN)₂+8H₂O，根据反应可知2MnO₄^-共转移10电子，因此为0.4mol。