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    催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是
    A．该反应为置换反应
    B．每生成1mol N2，反应转移5mole-
    C．x=2
    D．反应过程中溶液pH减小
    C

    试题分析：A、该反应不符合置换反应特征，错误；B、每生成1mol N2，反应转移10mol e－，错误；C、根据电荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正确；D、反应有OH-生成，故溶液的pH增大，错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍—磷合金。
    （1）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
    ①    Ni2+ +      H2PO2－+       →    Ni +      H2PO3－+     
    ② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
    请配平反应式①。
    （2）反应式①中还原剂是       ，被还原元素是        。
    （3）反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为          。
    （4）从二个化学镀镍反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有    mol H2PO3－生成。
    （5）完成下列各小题中的化学反应方程式：碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如K2O2）还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：
    ①钠与过氧化钠反应               
    ②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用MnO2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
    （1）若制得标准状况下11．2 L Cl2，则被氧化的HCl为___________mol。
    （2）多余的氯气可用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为__________。
    （3）海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

    ①步骤Ⅰ中, 试剂甲必须具有的性质是____________（填序号）。
    A．氧化性B．还原性C．酸性
    ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0．050 mol MnO2时，消耗0．10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL，该反应的离子方程式为___________________________。
    （4）用100mL12．0 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0．30 mol，请你分析可能的原因为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。完成下列填空：将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为血红色。
    （1）写出该反应的化学方程式                                                   。
    将生成的血红色溶液分为四等份，进行如下实验（第四份是对照）：
    （2）第一份中加入少量的氯化钾固体，溶液的颜色       （填“会”或“不会”）加深。
    （3）第二份中滴加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈          色，写出该过程的离子方程式
                                                      。
    向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为血红色，则氧化性Br2      (SCN)2（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
    （4）第三份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，血红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含       mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：
    TiO2+2C+2Cl2     TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是
    A．TiO2是氧化剂
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
    C．Cl2发生氧化反应
    D．当2 mol C参加反应时，转移的电子数目为2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3 + 6P＝3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是 (   )
    A．上述反应属于氧化还原反应
    B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
    C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
    D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。
    （1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
    KMnO4 + H2S +H2SO4 →                                         
    在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
    KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
    （2）X的化学式为__________。
    （3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列说法正确的是
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
    B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
    C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D．四种铈的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是
    A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
    B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
    C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
    D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol

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